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TIPOS DE ENLACES

El enlace químico es una fuerza de atracción entre dos o más átomos. Forma de unión entre dos o más átomos para formas de estructuras más estables; interacción entre los electrones de valencia. También es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlaceintermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica.

Enlace interatómico es la fuerza que mantienen unidos los átomos de una molécula, los enlaces interatómicos se deben a la interacción de los electrones de valencia de los átomos que forman una molécula.
Elenlace interatómico puede ser iónico, covalente y metálico.
* Enlace iónico este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos. En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedandofuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.

* Enlace covalente este enlace se produce cundo átomos de elementos no metales se encuentran con átomos no metales. Son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos. Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienentendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dosátomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.

Cundo la interacción se da entre átomos no metálicos, los electrones de valencia serán compartidos por ambos átomos, pero tenderán a pasar más tiempo cerca del átomo que los atraiga con más fuerza.Eso hace que la carga eléctrica no se distribuya homogéneamente y se dice que se forman enlaces polares.
Linus Pauling encontró una manera de cuantificar la fuerza relativa con la que átomos diferentes atraen a los electrones en un enlace y llamo a esta propiedad la electronegatividad de los elementos.
* Enlace covalente no polar este se presenta entre átomos del mismo elemento o entreátomos con muy poca diferencia de electronegatividad. El hidrogeno es el primer elemento que presenta este tipo de enlace.
H + H --> H: H
(Átomo de hidrogeno átomo de hidrogeno electrones compartidos)
Se deduce entonces que un enlace covalente no polar, es aquel que se lleva acabo cuando se unen dos átomos iguales; y por lo mismo con la mismaelectronegatividad.

* Enlace covalente polar es cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar. El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro.

* Enlace covalente coordinado sedenomina enlace coordinado o dativo al enlace químico que se forma cuando dos cuerpos comparten un par de electrones, procediendo estos dos electrones de uno de los dos átomos.
Este tipo de enlace presenta cuando un átomo no metálico comparte un par de electrones con otros átomos. Para que se presente este tipo de enlace se requiere que el átomo electropositivo tenga un par de electrones libres...