el muchacho

















NOMBRE: __________________________________________________________________________________

EL MOL


El mol (símbolo: mol) es la unidad con que semide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerandoa la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hayen 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número deentidades.
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición,una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA) y equivale a:
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FASE DE ENTRADA - SABERES PREVIOS

1.Responda las siguientes preguntas. Cópielas en las hojas donde desarrolla la guía
a. Explica, con tus palabras y por medio de un ejemplo, que es un mol
b. ¿Qué importancia tiene conocer lacomposición porcentual de un compuesto químico?
c. ¿Qué información nos proporciona una formula química?
d. ¿Qué cantidad de partículas hay en un mol de cualquier sustancia?
e. ¿Qué expresa el número deAvogadro?


SESION 1

1. Determine el peso molecular de los siguientes compuestos. Este ejercicio se debe realizar en una hoja aparte teniendo en cuenta el siguiente formato
Compuesto
Pesomolecular (procedimiento)
Compuesto
Peso molecular (procedimiento)









FeO
NaOH
Na2O
Cl2O5
Cl2O3
Cl2O
CuO
ZnO
Al2O3
BaO
MgO
Pb(OH)2
Pb(OH)4
HgO
Hg2O
B2O3
SO2
CO2...