El pH

Determinación de pH en diferentes sustancias
La escala pH va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor,porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).
La determinación del pH es uno de losprocedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias tales como química, bioquímica y la química de suelos.
Determinación de pH en determinadas sustancias.
Objetivo específico:
•Conocer la escala de pH.
• Aprender la metología de medición de Ph.
Material:
• 1 vaso deprecipitado con capacidad de 500 ml.
• 1 vaso deprecipitado con capacidad de 250ml.
• 1 jerga.
• 2 cintasde papel tornasol.
• 1 tabla de comprobación de pH.
Sustancias:
• Ácido clorhídrico (HCL).
• Hidróxido de sodio (NAOH).
• Agua destilada.
Metodología:
1.-Tomar un vaso deprecipitado y colocaren este, la cantidad de 250ml de agua destilada.
2.-Seguidamente tomar una cinta de papel tornasol cuidando que las yemas de los dedos no toquen los indicadores de colores.
3.-Introducir la cinta depapel tornasol adentro del vaso deprecipitado por unos segundos hasta que cambie de color y sacar.
4.-Comparar la cinta de papel tornasol con la gráfica de acidez y anotar resultado.
5.-Colocar unapequeña cantidad de Ácido clorhídrico en el vaso deprecipitado que contiene el agua destilada.
6.-Repetir los pasos 2,3,4.
Actividades desarrolladas:
1.-Se tomó un vaso deprecipitado y sevirtieron 250ml de agua destilada aproximadamente.
2.-Tomamos una cinta de papel tornasol y la colocamos adentro del vaso depreipitado por unos segundos hasta que cambiara de color.
3.-Sacamos la cinta depapel tornasol, la comparamos con la gráfica y anotamos resultado.
4.-Vertimos una cantidad de Ácido clorhídrico en el vaso deprecipitado que tenía el agua destilada
5.-Tomamos la otra cinta de...