El pH,


Instituto Politécnico Nacional





Química Básica

Practica de Laboratorio

Electrolitos




Introducción
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pHindica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La sigla significa ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones logaritmo en base 10 o el logaritmo delinverso de la actividad de los iones hidrógeno.

El resultado de una medición de pH viene determinado por una consideración entre el número de protones (iones H+) y el número de iones hidroxilo(OH-).
Ácidos y bases
Cuando los ácidos entran en contacto con el agua, los iones se separan. Por ejemplo, el cloruro de hidrógeno se disociará en iones hidrógeno y cloro (HCL--à H+ + CL-).

Las basestambién se disocian en sus iones cuando entran en contacto con el agua. Cuando el hidróxido de sodio entra en el agua se separará en iones de sodio e hidroxilo (NaOH--à Na+ + OH-).
Cuando unasustancia ácida acaba en el agua, le cederá a ésta un protón. El agua se volverá entonces ácida. El número de protones que el agua recibirá determina el pH. Cuando una sustancia básica entra en contacto conel agua captará protones. Esto bajará el p del agua.
Cuando una sustancia es fuertemente ácida cederá más protones al agua. Las bases fuertes cederán más iones hidroxilo.
A continuación resumimosuna lista de productos y su pH:
pH
producto
11
amoniaco
8.3
levadura en polvo
7.4
sangre humana
7.0
agua pura
6.6
Leche
4.5
tomates
4.0
Vino
3.0
manzanasMateriales:
Jugo de limón
Leche
Vinagre
Col morada

Procedimiento:
Tenemos que agregar todas nuestras muestras e un recipiente

Le agregamos la col morada que sirve para identificar el pH.

Acontinuación cada muestra se tornara de un color que va desde el azul hasta el rosa, dependiendo del pH de la muestra.



Conclusión
Con esta práctica, nos damos que el pH en algunas...