El Ph

MEDICIÓN Y CALCULO DEL pH DE UNA SUSTANCIA
LABORATORIO CLINICO I
OPERACIONES BASICAS
El pH
 El pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y 14.












 El valor de pH representa el menos logaritmo en base diez de la concentración(actividad) de iones hidrógeno [H+]. Como la escala eslogarítmica, la caída en un unidad de pH es equivalente a un aumento de 10 veces en la concentración de H+
 Entonces, una muestra de agua con un pH de 5 tiene 10 veces más H+ que una de pH 6y 100 veces más que una de pH 7.
 El pH afecta procesos químicos y biológicos en el agua. La mayor parte de los organismos acuáticos prefieren un rango entre 6,5 y 8,5. pHs por fuera de este rango sueledeterminar disminución en la diversidad, debido al estrés generado en los organismos no adaptados.






Propiedades generales de los ácidos y bases:
 Ácidos:
• Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un menor que 7.Algunos ejemplos comunes incluyen
Ácido acético,
Ácido sulfúrico.
Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
• Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
• Cambian el color del papel tornasol azul a rosado,





• El anaranjadode metilo de anaranjado a rojo





• deja incolora a la fenolftaleína.







Bases:
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.
• Tienen sabor amargo.
• Son resbaladizas.
• No reaccionan con los metales.
• Azulean el papel de tornasol.
• Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos).• La mayoría son irritantes para la piel.
• Ocasionan cambio de color en pigmentos vegetales.
• Las disoluciones de bases conducen electricidad.
Fenolftaleína:
• La fenolftaleína es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico.

• Es un líquido blanco o incoloro

• Se utiliza comoindicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna color rosa.











METODOLOGÍA
1. TIRAS INDICADORAS:
La determinación será realizada con tirillas indicadoras. Estas simplemente se sumergen por un instante en la muestra de agua, lo que provoca un cambio de color.
Posteriormente se comparan con el patrón de coloración impreso en la cajapara asignarles un pH.









1. Tiras reactivas de Ph
2. introducción de la tira en la sustancia a medir


3. Comparación con la tira patrón

Recomendaciones para medición del pH:
 El pH puede ser analizado en el campo o en el laboratorio.
 No olvide utilizar recipientes bien limpios para tomar y acarrear las muestras de agua (preferentemente lávelos previamente yenjuáguelos con agua destilada).
 Si la muestra es llevada al laboratorio, la determinación debe ser realizada preferentemente dentro de las 2 primeras horas a partir de la colecta, ya que puede cambiar por interacción con el anhídrido carbónico (CO2)atmosférico.
 Conserve las muestras refrigeradas para su transporte.
 No olvide registrar los resultados en la planilla. Registre también latemperatura.
pH- metro
• Aparato empleado para mediciones de pH más precisas.




• Se basa en que los iones hidrógeno en disolución, conducen la corriente eléctrica. Si tenemos una membrana delgada de vidrio que separa dos disoluciones de diferente concentración de ion hidrógeno, se establecerá a través de la membrana de vidrio una diferencia de potencial.
• El pH-metro es un...