EL pH

EL pH

Considerando al pH como un subsistema del medio interno, y que me­rece una tratado aparte por la importancia de su conocimiento, pasamos a describir el concepto de pH, sus aspectos estructurales, funcionales y la forma de evaluar el estado ácido-base del organismo.

DEFINICIÓN

La palabra pH es la abreviatura de "pondus Hydrogenium". Esto significa literalmente el peso delhidrógeno.
El químico Danés SLP Stirensen originalmente definió el pH como el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno entonces:
pH = -log [H+] = log 1 /(H+)
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
Debido a que el pH indica la medida de la concentración del ión hidronioen una solución, se puede afirmar entonces, que a mayor valor del pH, menor concentración de hidrógeno y menor acidez de la solución.
A medida que aumenta hay disminución de acidez y así también si hay aumento en pH la solución es más alcalina cada vez.
Un pH de 4 contiene diez veces más hidrógeno que una concentración con pH = 5 y este diez veces más que un pH = 6 y así sucesivamente.
Lasolución que contenga un gramo de iones hidrógeno por litro será normal y tendrá un pH = 0.
El pH tiene un muy valor importante en la industria, en la medicina, en el sector de alimentación y en la agricultura. Se mide sobre todo en soluciones acuosas, extractos pero también en productos con consistencia sólida.
También es importante que para obtener una buena medición de pH debe darse una humedadsuficiente del objeto medio. El valor de pH se determina por medio de indicadores o con aparatos de medición digitales.

SUSTANCIAS ACIDAS Y BÁSICAS

Sustancias ácidas:
Los ácidos son sustancias que tienen sabor agrio, reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno, algunos son corrosivos, y en solución acuosa conducen la electricidad.
Estas sustancias son utilizadas tanto en elhogar como en la industria.

Sustancias básicas:
Por su parte, las bases son sustancias de sabor amargo y jabonosos al tacto. Algunas son corrosivas y también conducen la electricidad en solución acuosa.







ESCALA DEL pH


Como cualquier medida, el pH posee una escala propia que indica con exactitud un valor.
Los valores de pH están comprendidos en una escala de 0 a14, el valor medio es 7; el cual corresponde a solución neutra por ejemplo agua; Sin embargo el pH siete neutro se limita con seguridad, tan sólo a las soluciones acuosas, pues las que no son, si no están a una temperatura y presión normal, el valor de la neutralidad puede variar los valores que se encuentran por debajo de 7 indican soluciones ácidas y valores por encima de 7 corresponde asoluciones básicas o alcalinas.
ACIDO: sustancia que tiende a dar protones (H+) a otra sustancia.
BASE: cualquier sustancia que tiende a recibir protones.

ESCALA LOGARITMICA
El pH es un factor logarítmico; cuando una solución se vuelve diez veces más ácida, el pH disminuirá en una unidad. Cuando una solución se vuelve cien veces más ácida, el pH disminuirá en dos unidades.
Las medidas prácticasdel pH se encuentran entre los valores 0 a 14.
EQUIPOS PARA MEDIR EL PH
Papel tornasol: El papel tornasol distingue entre ácidos y bases , es decir toma un color cuando el PH es menor que 4.5 y toma otro color cuando el pH es mayor que 8.5. es decir rosa y azul.
Papel universal: El indicador universal contiene una mezcla de indicadores que distinguen saber distintos rangos de pH, para unadeterminada solución.
pH- metro :El pH metro nos ayuda a conocer el valor de pH de manera más precisa .

MÉTODOS DE DETERMINACIÓN DEL PH
Papel indicador del pH. No es muy preciso
Cambio de color en un experimento químico de laboratorio(Mucho más preciso).
No sirve para determinación de modo continuo.

Más exactos y versátiles:
Electrodo de vidrio.
Transistor ISFET (Ion Sensitive Field...