El sodio, carbono y nitrogeno

SODIO (metal)
Su densidad es de 0,97 (g/ml), su punto de ebullición es de 892 ºC, su punto de fusión es 97,8 ºC y su electronegatividad 0,9.El sodio reacciona con rapidez con el agua. Lo hacedifícilmente con el carbono, con los halógenos y con varios halogenuros metálicos. Pero no puede con los hidrocarburos parafínicos ni con nitrógeno, pero si con amoniaco. Y el sodio en estado puro esnecesario conservarlo sumergido en un derivado aceitoso de petróleo.
El sodio  tiene un papel fundamental en el organismo ya que controla y regula el equilibrio del agua, evita una pérdida excesivade líquidos por el organismo .Mantiene flexibles las articulaciones y confiere a las paredes del estómago la alcalinidad requerida para que secreten la cantidad necesaria de ácido clorhídrico.OXÍGENO (no metal)
El oxígeno es un mal conductor del calor y la electricidad y no tiene lustre. El estado del oxígeno en su forma natural es gaseoso (paramagnético). Es un elemento químico deaspecto incoloro, inodoro e insípido. El punto de fusión del oxígeno es de -222,8°C. El punto de ebullición del oxígeno es de -182,97°C.El radio de Van der Waals del oxígeno es de 1,2 pm. Y casi todoslos elementos químicos, menos los gases inertes, forman compuestos con el oxígeno

El oxígeno es de gran interés por ser el elemento esencial en los procesos de respiración de la mayor parte de lascélulas vivas
CARBONO (no metal)
El carbono es mal conductor del calor y la electricidad, no tiene lustre. El estado del carbono en su forma natural es sólido (no magnético). Es de aspecto negro(grafito) Incoloro (diamante). El punto de fusión del carbono es de -273,15 °C. El punto de ebullición del carbono es de -273,15 grados °C.El radio de Van der Waals del carbono es de 1,0 pm. Tienela capacidad única de enlazarse con otros átomos de carbono para formar compuestos en cadena y cíclicos muy complejos. Esta propiedad conduce a un número casi infinito de compuestos de...