El Átomo
Páginas: 6 (1328 palabras)
Publicado: 3 de julio de 2012
ESTRUCTURA DEL ATOMO
Como se sabe, ya se estableció que el átomo está compuesto por partículas fundamentales y son: Protones (p – también llamadas partículas nucleares), Neutrones (n) y Electrones (ne). Sin embargo, al relacionarlos surgen conceptos que es de interés conocer.
Las masas y las cargas de estas partículas son muy pequeñas, por lo cual es recomendable utilizarnúmeros relativos. La carga 1,602 · 10-19 C se hace equivalente a “una carga unitaria”. Por lo tanto cada protón y neutrón de masas parecidas se hacen equivalente a una unidad, como ejemplo vemos al átomo de helio, que tiene carga +2 y posee 2 protones y 2 neutrones y su número de masa es 4.
Veamos algunos conceptos:
✓ NÚMERO ATÓMICO (Z): Es el número de protones que posee un átomoen su núcleo, y es lo que identifica a un elemento; Z = p
✓ ATOMO NEUTRO: es cuando la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones; p = ne
✓ NÚMERO MÁSICO (A): El número másico es la suma de protones y neutrones, en él se expresa la composición nuclear que determina el peso atómico; A = p + n o A = Z + n
✓ CARGA NUCLEAR Es la carga que presenta el núcleo. Suvalor se lo entrega los protones, dado que los neutrones son eléctricamente neutros.
✓ UNIDAD MÁSICA ATÓMICA (UMA): Los átomos son tan pequeños, que no se les puede cuantificar la masa individual, sin embargo mediante métodos experimentales se puede determinar la masa de un átomo en relación con la de otro. Para ello se debe asignar un valor a la masa de un átomo de un elementodeterminado, de tal manera que pueda ser usada como patrón. Se abrevia como u o uma y tiene un valor de 1,66056 · 10-24 g.
|Partícula |Masa (g) |Masa (u) |Carga (C ) |Carga unitaria |
|Electrón |9,1095 · 10-28 |0,000548 |1,66056 · 10-24 |-1 |
|Protón|1,6725 · 10-24 |1,0072 |1,66056 · 10-24 |+1 |
|neutrón |1,6750 · 10-24 |1,0087 |0 |0 |
Una manera sencilla de expresar la composición nuclear para un elemento X es mediante el uso de simbología.
AZX, donde X es el elemento, A el número másico yZ el número atómico.
Por ejemplo para los núcleos de He y F se simboliza: 42He y 199F
Existen también otro tipo de moléculas denominadas iones:
✓ ÁTOMO NEGATIVO: Es aquel en donde el número de electrones es mayor con respecto al número de protones; Z < ne. También se llama Anión.
✓ ÁTOMO NEUTRO: Es aquel en donde el número de protones esigual al número de electrones; p = ne
✓ ÁTOMO POSITIVO: Es aquel en donde el número de electrones es menor en comparación al número de protones; Z > ne. También se llama Catión.
¿Si todos los átomos están constituidos por las mismas partículas elementales, por qué los átomos de diferentes elementos tienen propiedades químicas diferentes?. Se debe al número de partículas nucleares y alnúmero de electrones, cuyas cantidades diferencian un átomo de un elemento de un átomo de otro elemento. Por ende, los procesos químicos corresponden a reordenamientos atómicos que dan lugar a diferentes moléculas.
ISÓTOPOS
Son aquellos átomos que presentan igual número atómico pero distinto número másico. Se establece en átomos de un mismo elemento. Por ejemplo, los elementosde hidrógeno y oxígeno están compuestos de 3 isótopos cada uno:
Los isótopos que no son radioactivos, mantienen una composición casi constante, por ejemplo el hidrógeno, con su isótopo H – 1 corresponde a un 99,985% y en el oxígeno O – 16 a un 99,76%.
En 1808, J. Dalton sugirió que los átomos de un mismo elemento tenían la misma masa, Porque en ese...
Como se sabe, ya se estableció que el átomo está compuesto por partículas fundamentales y son: Protones (p – también llamadas partículas nucleares), Neutrones (n) y Electrones (ne). Sin embargo, al relacionarlos surgen conceptos que es de interés conocer.
Las masas y las cargas de estas partículas son muy pequeñas, por lo cual es recomendable utilizarnúmeros relativos. La carga 1,602 · 10-19 C se hace equivalente a “una carga unitaria”. Por lo tanto cada protón y neutrón de masas parecidas se hacen equivalente a una unidad, como ejemplo vemos al átomo de helio, que tiene carga +2 y posee 2 protones y 2 neutrones y su número de masa es 4.
Veamos algunos conceptos:
✓ NÚMERO ATÓMICO (Z): Es el número de protones que posee un átomoen su núcleo, y es lo que identifica a un elemento; Z = p
✓ ATOMO NEUTRO: es cuando la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones; p = ne
✓ NÚMERO MÁSICO (A): El número másico es la suma de protones y neutrones, en él se expresa la composición nuclear que determina el peso atómico; A = p + n o A = Z + n
✓ CARGA NUCLEAR Es la carga que presenta el núcleo. Suvalor se lo entrega los protones, dado que los neutrones son eléctricamente neutros.
✓ UNIDAD MÁSICA ATÓMICA (UMA): Los átomos son tan pequeños, que no se les puede cuantificar la masa individual, sin embargo mediante métodos experimentales se puede determinar la masa de un átomo en relación con la de otro. Para ello se debe asignar un valor a la masa de un átomo de un elementodeterminado, de tal manera que pueda ser usada como patrón. Se abrevia como u o uma y tiene un valor de 1,66056 · 10-24 g.
|Partícula |Masa (g) |Masa (u) |Carga (C ) |Carga unitaria |
|Electrón |9,1095 · 10-28 |0,000548 |1,66056 · 10-24 |-1 |
|Protón|1,6725 · 10-24 |1,0072 |1,66056 · 10-24 |+1 |
|neutrón |1,6750 · 10-24 |1,0087 |0 |0 |
Una manera sencilla de expresar la composición nuclear para un elemento X es mediante el uso de simbología.
AZX, donde X es el elemento, A el número másico yZ el número atómico.
Por ejemplo para los núcleos de He y F se simboliza: 42He y 199F
Existen también otro tipo de moléculas denominadas iones:
✓ ÁTOMO NEGATIVO: Es aquel en donde el número de electrones es mayor con respecto al número de protones; Z < ne. También se llama Anión.
✓ ÁTOMO NEUTRO: Es aquel en donde el número de protones esigual al número de electrones; p = ne
✓ ÁTOMO POSITIVO: Es aquel en donde el número de electrones es menor en comparación al número de protones; Z > ne. También se llama Catión.
¿Si todos los átomos están constituidos por las mismas partículas elementales, por qué los átomos de diferentes elementos tienen propiedades químicas diferentes?. Se debe al número de partículas nucleares y alnúmero de electrones, cuyas cantidades diferencian un átomo de un elemento de un átomo de otro elemento. Por ende, los procesos químicos corresponden a reordenamientos atómicos que dan lugar a diferentes moléculas.
ISÓTOPOS
Son aquellos átomos que presentan igual número atómico pero distinto número másico. Se establece en átomos de un mismo elemento. Por ejemplo, los elementosde hidrógeno y oxígeno están compuestos de 3 isótopos cada uno:
Los isótopos que no son radioactivos, mantienen una composición casi constante, por ejemplo el hidrógeno, con su isótopo H – 1 corresponde a un 99,985% y en el oxígeno O – 16 a un 99,76%.
En 1808, J. Dalton sugirió que los átomos de un mismo elemento tenían la misma masa, Porque en ese...
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