Elctrolisis del cobre y del aluminio

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ELECTRÓLISIS DEL COBRE
Y DEL ALUMINIO

DAVID ÁLVAREZ ALMIRANTE SANTIAGO ÁLVAREZ BENEITEZ CORA CARBAJO MELÓN JAVIER DIEZ FERNÁNDEZ

ÍNDICE

1. INTRODUCCIÓN 1.1. ANTECEDENTES HISTÓRICOS 1.2. ELECTROQUÍMICA 1.3. PROCESO ELECTROLÍTICO 1.4. ELECTROLISIS DEL AGUA 1.5. APLICACIONES INDUSTRIALES DE LA ELECTRÓLISIS 2. ELECTRÓLISIS DEL ALUMINIO 2.1. INTRODUCCIÓN 2.2. PRODUCCIÓN DE LA ALUMINAMEDIANTE EL PROCESO BAYER 2.3. ELECTROLISIS DE LA ALUMINA PROCESO HALL-HEROULT 2.4. PURIFICACIÓN Y CONFORMADO 2.5. APLICACIONES Y USOS 2.6. RECICLAJE 3. ELECTRÓLISIS DEL COBRE 3.1. INTRODUCCIÓN 3.2. PROPIEDADES DEL COBRE 3.3. PRODUCCIÓN DEL COBRE 3.4. REFINADO DEL COBRE POR ELECTRÓLISIS 3.5. APLICACIÓN Y USOS 3.6. PRINCIPALES ALEACIONES DEL COBRE 3.7. RECICLAJE

ELECTRÓLISIS DEL COBRE Y DEL ALUMINIO1. INTRODUCCIÓN 1.1. ANTECEDENTES HISTÓRICOS Se puede decir que el nacimiento de la Electroquímica coincide con el descubrimiento de GALVANI, en 1797, de que dos metales distintos unidos por un extremo y puestos en contacto por el otro extremo con un músculo de una pata de una rana, producían el mismo tipo de convulsión que originaba la descarga de una maquina eléctrica de rozamiento. De mayorimportancia que este descubrimiento fue la construcción por VOLTA, en 1800, de la primera pila eléctrica formada por una serie de placas, consecutivas, de cinc y de plata, separadas entre sí por un tejido empapado en una disolución de sal común; esta pila era capaz de producir chispas y otros efectos del mismo tipo que los que se obtenían con máquinas eléctricas. Pocos meses después, NICHOLSON yCARLYLE, utilizando una pila, lograron descomponer el agua en sus elementos, poniendo en marcha de este modo a la Electroquímica. La década siguiente fue testigo del creciente aprovechamiento de la pila a su aplicación a los problemas químicos, en particular para el aislamiento de varios metales alcalinos y de las tierras raras a partir de sus compuestos. La pila permitió también extendernotablemente la experimentación y el estudio de los fenómenos eléctricos, porque, en contraste con los efectos de corta duración que podían obtenerse por la descarga de condensadores, como la botella de Leyden, la pila era capaz de producir efectos eléctricos durante horas, e incluso días. En la época de MICHAEL FARADAY comenzó sus detallados estudios sobre los efectos químicos de la electricidad, resultabaya apropiado hablar de la corriente eléctrica, significando con ello un flujo prolongado de un fluido eléctrico a lo largo de los circuitos metálicos y a través de ciertos sistemas químicos. Antes que transcurriese un siglo desde el descubrimiento de la pila de Volta, se pudo identificar al electrón como unidad de carga negativa. FARADAY estudió los efectos de la corriente eléctrica sobre un grannúmero de sistemas químicos y, en unión de WHEWELL, fue el autor de la mator parte de los términos que se utilizan actualmente en estas cuestiones,

como electrólisis, catión, anión, etc. En 1834 se publicaban los resultados de sus estudios, en los que no solo relacionaba la cuantía de la acción química con el producto de la intensidad de la corriente por el tiempo que ésta actuaba, sino quedaba también las cuantías relativas de acción química que la misma cantidad de electricidad era capaz de producir en distintos compuestos. Los descubrimientos de FARADAY pueden resumirse en el lenguaje actual como: 1.º La cantidad de electrólisis (o cambio Electroquímico) producida es proporcional a la intensidad de corriente multiplicada por el tiempo durante el cual fluye.

m =c⋅I⋅t
2.º Lasmasas de los distintos elementos que se producen cuando la € misma cantidad de electricidad pasa a través de los respectivos compuestos están entre sí en las mismas proporciones que sus masas químicas equivalentes.
Q M 1 Q⋅ M 1 Q⋅ M 1 Q⋅ M ⋅ = ⋅ = ⋅ = ⋅ q ⋅ n NA q ⋅ NA n F n 96485 n

m=

FARADAY concibió ya la idea de una especie química cargada que se € desplaza bajo la acción del campo...
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