Electrólisis Del Agua
Páginas: 2 (294 palabras)
Publicado: 31 de octubre de 2015
Electrólisis del agua
Un voltámetro de Hoffman conectado a una fuente de poder directa.
La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2)e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua acidulada.
Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metalinerte como el platino o elacero inoxidable), como dos chinchetas, las cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá enel cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado).
La electrolisis de agua pura requiere una grancantidad de energía extra en forma de sobrepotencial para romper varias barreras de activación; Sin esa energía extra la electrólisis de agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder.Varias celdas electrolíticaspueden no tener los electrocatalizadores requeridos. La eficacia de la electrólisis aumenta con la adición de un electrolito (como la sal, unácido o una base) yel uso de electrocatalizadores Es un cambio quimico.
Historia[La primera electrólisis del agua se llevó a cabo el 2 de mayo de 1800 por dos químicos británicos WilliamNicholson (1753-1815) y sirAnthony Carlisle (1768-1840), un par de semanas después de la invención por HYPERLINK "https://es.wikipedia.org/wiki/Alessandro_Volta" \o "Alessandro Volta" Alessandro Volta de laprimera batería eléctrica, la pila voltaica (publicación presentada el 20 de marzo 1800). Once años antes J. R. Deiman y A. Paets van Troostwijk ya habían logrado una electrólisis delagua por medio de una máquina electrostática y una botella de Leyden, pero sin ser capaces de interpretar la reacción observada.
Enlaces externos[Electrólisis del agua en madrimasd.org
Un voltámetro de Hoffman conectado a una fuente de poder directa.
La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2)e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua acidulada.
Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metalinerte como el platino o elacero inoxidable), como dos chinchetas, las cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá enel cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado).
La electrolisis de agua pura requiere una grancantidad de energía extra en forma de sobrepotencial para romper varias barreras de activación; Sin esa energía extra la electrólisis de agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder.Varias celdas electrolíticaspueden no tener los electrocatalizadores requeridos. La eficacia de la electrólisis aumenta con la adición de un electrolito (como la sal, unácido o una base) yel uso de electrocatalizadores Es un cambio quimico.
Historia[La primera electrólisis del agua se llevó a cabo el 2 de mayo de 1800 por dos químicos británicos WilliamNicholson (1753-1815) y sirAnthony Carlisle (1768-1840), un par de semanas después de la invención por HYPERLINK "https://es.wikipedia.org/wiki/Alessandro_Volta" \o "Alessandro Volta" Alessandro Volta de laprimera batería eléctrica, la pila voltaica (publicación presentada el 20 de marzo 1800). Once años antes J. R. Deiman y A. Paets van Troostwijk ya habían logrado una electrólisis delagua por medio de una máquina electrostática y una botella de Leyden, pero sin ser capaces de interpretar la reacción observada.
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