Electricidad

Escuela Politécnica Nacional
Nombre: Ortiz Mejía Eduardo fecha: 2010-03-15
Resumen de las primera 28 páginas del libro “Hablemos de electricidad”
La electricidad es de gran importancia para nuestro estudio en el curso de Tecnología Eléctrica, su concepto es demasiado amplio que resulta imposible describirlo en pocas palabras, pero como una definición breve podríamos decir que la electricidades una forma de energía, también, es un medio en que la materia actúa. La importancia que tiene con la vida humana es indispensable, por ejemplo: el transporte, el alumbrado son necesidades básicas hasta de una ciudad pequeña. La ventaja de la electricidad es que ésta puede transformarse en muchas otras diferentes tipos de energía: como la energía térmica, lumínica, y la química aprovechadas dela manera más eficiente como en las maniobras de los ascensores, hornos eléctricos y la iluminación, la energía eléctrica está libre de toda clase de productos de combustión, como los humos, cenizas y la emanaciones. Las numerosas aplicaciones de la electricidad pueden conseguirse sólo si se conocen completamente las leyes de la corriente eléctrica.
El fundamento básico de los principiosteóricos es el átomo que representa un campo de estudio, cuando analizamos la composición de la materia nos damos cuenta que está formada por moléculas y esta a su vez por átomos, la composición de la materia tiene tres clasificaciones: elementos compuestos y mezclas. Los elementos están formados por átomos de la misma especie, los compuestos poseen moléculas formadas por diferentes tipos de átomos oelementos. Las mezclas están formadas por diferentes tipos de moléculas que a su vez pueden ser compuestos o elementos.

El cuerpo central del átomo está formado por protones y neutrones su alrededor se encuentra girando los electrones que son partículas eléctricas que poseen una carga eléctrica (-) como todos los electrones poseen cargas negativas se repelen y ejercen una fuerza de atracción sobrelos protones cargados positivamente. El protón tiene una masa aproximada de 1836 veces que la del electrón y su carga es (+) opuesta pero de igual magnitud que la del electrón los protones al ser todos positivos se repelen entre sí, pero ejercen fuerzas atractivas sobre el electrón. El neutrón es una partícula que se encuentra en la mayoría de los átomos tiene aproximadamente la misma masa queel protón, pero es neutro en su carga eléctrica.
La masa compacta de protones y neutrones y otras partículas despreciables forman el núcleo.
En cierto átomo el número de protones del núcleo es exactamente igual al número de electrones en la órbita. El número de protones en el núcleo nunca varía para un átomo y se denomina número atómico.
El peso atómico de un átomo es igual a la suma deprotones y neutrones del núcleo. Hay que notar que el número de protones no es siempre igual al número de neutrones del núcleo y solo puede determinarse con referencia a la tabla de pesos atómicos.
Cuando un átomo particular tiene diferentes formas y pesos constituye un isotopo, éste se forma cuando se añade o se quita un neutrón del núcleo del elemento.
Ejemplo de tabla:
# atómico | Nombre delelemento | Símbolo del elemento | Peso atómico |
1 | Hidrogeno | H | 1 |
2 | Helio | He | 4 |
3 | Litio | Li | 7 |
6 | Carbono | C | 12 |
7 | Nitrógeno | N | 14 |
8 | Oxigeno | O | 16 |
12 | Magnesio | Mg | 24 |
13 | Aluminio | Al | 35 |
29 | Cobre | Cu | 64 |
47 | Plata | Ag | 108 |
79 | Oro | Au | 197 |
80 | Mercurio | Hg | 201 |
92 | Uranio | U | 238 |
103 | Lawrencio| Lw | 257 |

Orbitas atómicas
El número de electrones en órbita alrededor del núcleo varía naturalmente con el tipo particular del átomo. Sin embargo, es bien conocido que independientemente del número de electrones existentes, el numero que pertenece cada orbita sigue una norma específica. Por ejemplo, la primera capa orbital nunca contiene más de dos electrones cualquiera que sea el...