Electro Química

La electroquímica es una parte de la química que se dedica a estudiar las reacciones asociadas con la corriente eléctrica que circula en un circuito. 
Las dos formas de representar las reaccioneselectroquímicas son:

1) Reacción de reducción que es cuando la corriente eléctrica suministra electrones a la sustancia y

2) Reacción de oxidación que es cuando la corriente eléctrica sustraeelectrones a la sustancia .

Algunos dispositivos que funcionan cuando se llevan a cabo reacciones electroquímicas son las pilas o baterías utilizadas en el automóvil, relojes, teléfonos celulares,computadoras, etc. o cuando se hace una electrólisis y se deposita un metal sobre una superficie a partir de su forma iónica (metales disueltos).
La electroquímica puede ayudar a resolver innumerablesproblemas que van desde dispositivos que funcionan como fuentes alternas de energía (celdas de combustible) hasta unidades de proceso en las plantas de extracción y refinación de metales (celdas deelectrólisis), pasando por procesos de corrosión.
Otra aplicación importante de la electroquímica se da en el análisis químico, donde se hace uso de sensores electroquímicos cuyas mediciones seadquieren como diferencias de voltaje (potenciómetros) o corrientes eléctricas (amperímetros).

Uno de los procesos electroquímicos más comunes es el galvanizado o galvanización  por el cual se puedecubrir un metal con otro.
La función del galvanizado es proteger la superficie del metal sobre el cual se realiza el proceso, el galvanizado más común consiste en depositar una capa de Zinc sobre Hierroya que al ser el Zinc mas oxidable que el hierro y generar un oxido estable, protege al hierro de la oxidación al exponerse al oxigeno del aire.
Se utiliza el zinc ya que se aplica con más facilidady menor costo que otros revestimientos metálicos como el estaño, el cromo, el níquel o el aluminio.

La electrolisis es un proceso que tiene lugar cuando se aplica corriente electrica entre dos...