Electro

INTRODUCCION
En el presente informe se basa en la práctica para obtener el calor específico de metales y este se define como calor por unidad de masa necesario para incrementar la temperatura de un cuerpo un grado centígrado.
Las medidas experimentales de los calores específicos pueden realizarse por varios procedimientos.
En esta práctica vamos a utilizar el método de las mezclas.
Ladescripción del proceso que tiene lugar es la siguiente.
Se introduce en un sistema adiabático (calorímetro) una cantidad de masa de agua m a temperatura ambiente. Una vez alcanzado el equilibrio térmico entre el calorímetro y el agua T0 en ese momento introducimos al sistema una muestra del solido a estudiar de masa y calor especifico C a una temperatura de T1, el sistema constituido por el agua elcalorímetro y la muestra evolucionaría hacia un estado de equilibrio térmico a temperatura T2
Esta evolución se realiza a presión constante (P atmosférica) y sin intercambio de calor con el exterior (sistema adiabático), por lo que Q cedido es = Q cedido pudiendo planear las ecuaciones siguientes:
Q absorbido por el agua = m C0 (T2-T0)
Q absorbido por el calorímetro = K C0 (T2-T0)
Q cedido porla muestra = m c (T1-T2)
Siendo que:
K = equivalente en agua del calorímetro.
c0 = calor especifico del agua (1 cal/g ºC)
c = calor especifico del metal

1. OBJETIVO
a) Determinar el calor específico de un cuerpo solido por el método de las mezclas.
b) Determinar la temperatura de un cuerpo incandescente (al rojo vivo), cuyo calor especifico es conocido, usando el método de lasmezclas.
c) Ser capaz de configurar e implementar equipos para una toma de datos experimentales y realizar un grafico utilizando como herramienta el software Data Studio.
d) Utilizar el software Data Studio para verificación de parámetros estadísticos respecto a la información registrada.
2. MATERIALES
* Computadora personal con el programa instalado Data Studio instalado.
*Interface USB Link.
* Sensor de temperatura.
* Balanza.
* Calorímetros.
* Cuerpos metálicos para las experiencias.
* Rollo de cobre.
* Probeta graduada.
* Vaso de precipitados 250 ml.
* Pinza universal.
* Nuez doble (3).
* Bases (2).
* Varillas (3).
* Fuente de calor.
* Agitador.
3. FUNDAMENTO TEORICO
Cuando dos o más cuerpos que tienen distintastemperaturas se ponen en contacto térmico se observa que, al cabo de cierto tiempo, todos ellos tienen la misma temperatura.
Uno de los métodos para determinar el calor específico de un cuerpo, es el método de las mezclas. Para ello pondremos dos cuerpos A y B en contacto térmico en el interior de un calorímetro aislado térmicamente del medio exterior.

Al no existir, o ser muy pequeño elintercambio de calor con el medio exterior a través de las paredes del calorímetro, la cantidad de calor cedida por el cuerpo más caliente será igual a la absorbida por el cuerpo de menor temperatura.
3.1 EL CALORIMETRO
3.1.1 ¿Qué es un calorímetro? Fig. 001: Calorímetro
Aparato utilizado para determinar el calor especifico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan oabsorben los cuerpos. (Fig. 001 y Fig. 002: Calorímetro)
3.1.2 Características.
Un calorímetro idealmente puede ser insensible a la distribución espacial de las fuentes de calor dentro de él. Si este objetivo es alcanzado, entonces la potencia puede en principio ser medida a cualquier frecuencia por disipación en el calorímetro y determinar la correspondiente potencia que da la misma lecturaque la potencia no conocida.
3.1.3 Ventajas Fig. 002: Calorímetro
* alta precisión.
* estabilidad de calibración.
3.1.4 Desventajas
* baja velocidad de respuesta
* muy voluminosos
3.2 CALOR ESPECÍFICO.
La cantidad de calor ∆Q absorbida o cedida por un cuerpo al calentarse o enfriarse es proporcional a la variación de temperatura ∆T y a la masa del cuerpo según la fórmula:...