electrolisis del Agua

Descripción resumida de la actividad propuesta
Experimento que se realiza con un dispositivo de electrolisis con la
finalidad de potenciar la capacidad de manejo en el laboratorio y
evidenciarla relación existente entre reacción química, en este caso
redox y un fenómeno perceptible, con es la liberación de gas,
estequiometría y propiedades de los gases. Experimento con un
marcadocarácter práctico.

Introducción
La electrolisis nos va a permitir llevar a cabo una reacción redox. Se
va a ver de forma evidente que el paso de corriente supone una
transformación de lamateria y como las reacciones químicas pueden
producir sustancias en diversos estados de la materia como, en este caso,
gases.
El desarrollo de esta práctica requiere conocer una serie de conceptosbásicos de reacciones redox que vamos a enumerar y que deberían verse
previamente en clase. Dado que los alumnos pueden llegar antes de
estudiar redox en teoría, hecho muy probable porque sesuele dar en el
último trimestre, presentamos un breve resumen teórico de los conceptos
básicos:
Estado de oxidación: es la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces
fueran iónicos
Cálculodel estado de oxidación:
 Todos los elementos en estado neutro tienen E.O. = 0. 2
 El oxígeno (O) en óxidos, ácidos y sales oxácidas tiene E.O. = –2.
 El hidrógeno (H) tiene E.O. = –1 en loshidruros metálicos y +1 en
el resto de los casos que son la mayoría.
 Los metales formando parte de moléculas tienen E.O. positivos.
 La suma de los E.O. de una molécula neutra es siempre 0. Si se trata de un ion monoatómico es igual a su carga.

Ejemplo: Calcular el E.O. del S en ZnSO4
E.O.(Zn) = +2; E.O.(O) = –2;
+2 + E.O.(S) + 4 (–2) = 0  E.O.(S) = +6

Oxidación:Pérdida de electrones (o aumento en el número de
oxidación). Ejemplo: Fe  Fe+3
+ 3 e
–

Reducción: Ganancia de electrones (o disminución en el número de
oxidación). Ejemplo: Cu+
+ 1e–  Cu...