electrolisis del agua

ELECTROLISIS DEL AGUA
CURSO:
Química
PROFESOR:
Fernando Sánchez
NOMBRE DEL CIENTIFICO:Michael Faraday
GRADO/SECCION:
4to “B”
INTEGRANTES:
Acosta Paredes Katherine
Baluarte Reyes Raúl
Huamacto Roca Mauricio
Rojas López RobertoSánchez Maceda Zhayra



ÍNDICE
RESUMEN……………………………………………………………………………………………………….. Pág.
PLANTAMIENTO DEL PROBLEMA……………………………………………………. Pág.
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
OBJETIVOESPECIFICO
IMPORTANCIA………………………………………………………………………………………….. Pág.
CATODO
ANADO
MARCO TEÓRICO……………………………………………………………………………………... Pág.
MATERIALES……………………………………………………………………………………………… Pág.CONTRASTACION DE HIPOTESIS……………………………………………… Pág.
CONCLUSIONES…………………………………………………………………………………….. Pág.
BIBLEOGRAFIA……………………………………………………………………………………….. Pág.
ANEXOS………………………………………………………………………………………………………. Pág.RESUMEN
La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua.
Unafuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o el acero inoxidable), como dos chinchetas, las cuales son puestos en elagua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (elelectrodo positivamente cargado).
La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de sobre potencial para romper varias barreras de activación; Sin esa energía extra laelectrólisis de agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder. Varias celdas electrolíticas pueden no tener los electrones catalizadores requeridos. La eficacia de la electrólisis aumenta...