Electrolisis del agua

Electrolisis del agua

La Electrolisis es un proceso que consiste en la descomposición de una sustancia mediante una corriente eléctrica de electrolitos la cual divide el hidrogeno del oxigenoEcuaciones
En el agua el cátodo es cargado negativamente, una reducción de la reacción se lleva a cabo, con los electrones (e -) desde el cátodo está dando a los cationes de hidrógeno para formar gashidrógeno (la semi-reacción balanceada con ácido):
Reducción en el cátodo: 2 H + (aq) + 2e – → H 2 (g)
En el ánodo cargado positivamente, una oxidación produce la reacción, la generación de gases deoxígeno y dando electrones hacia el ánodo para completar el circuito:
Ánodo (oxidación): 2 H 2 O (l) → O 2 (g) + 4 H + (aq) + 4e -
Las reacciones también pueden ser equilibradas con las bases que se enumerana continuación. No todas las reacciones medias deben ser equilibradas con el ácido o base. Muchos lo hacen como la oxidación o reducción de agua figuran en esta lista.
Cátodo (reducción): 2 H 2 O (l)+ 2e – → H 2 (g) + 2 OH – (aq)
Ánodo (oxidación): 2 H 2 O (l) → O 2 (g) + 4 H + (aq) + 4 e -










Procedimiento
En este proceso se le llama cátodo al electrodo que aporta la carga negativa a ladisolución acuosa o electrólito fundido, mientras al otro electrodo que es el responsable de la carga negativa se le llamaánodo.
La electrólisis del agua permite que se obtenga los elementosquímicosque la componen de forma pura o sea el hidrógeno(H) a través del cátodo y el oxígeno(O) a través del ánodo, ambos en estado gaseoso.
Este proceso se le puede aplicar al agua dulce y a la saladaobteniéndose resultados diferentes teniendo en cuenta las sustancias producto. En el caso del agua salada las sustancias que se obtienen a través del ánodo y el cátodo son el cloro (Cl) y el hidrógeno (H)respectivamente ambos en estado gaseoso, quedando al final del proceso una disolución de hidróxido de sodio (NaOH)
En la actualidad Un Proceso como la electrolisis es capaz de transformar materias...