Electrolisis

BLOQUE 2. REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN.

COMPETENCIA GENÉRICA:
1. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a métodos establecidos.
2. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.


COMPETENCIA DISCIPLINAR:

Obtiene, registra y sistematiza la información para responder preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentospertinentes.

Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

UNIDAD DE COMPETENCIA:
Demostrará las reacciones de óxido reducción de la materia, a partir de la descripción de reacciones donde existan intercambios electrónicos, mediante la explicación del comportamiento de estas en algunos procesos del mundo que le rodea,mostrando una postura crítica y responsable ante su repercusión en el medio ambiente y la sociedad.






Introducción

Para poder apreciar lo que ocurre en la práctica de laboratorio es necesario conocer lo que es electrólisis y así poder ampliar nuestros conocimientos en el área de la química. La electrólisis o electrolisis es un método de separación de los elementos que formanun compuesto aplicando electricidad. Se produce en primer lugar la descomposición en iones, seguido de diversos efectos o reacciones secundarios según los casos concretos. Dicho de otra manera, es un proceso que tiene lugar cuando se aplica una diferencia de potencial entre dos electrodos y se realiza una reacción redox. La diferencia de potencial aplicada a los electrodos depende del electrolito y delmaterial que constituye los electrodos. Las pilas que producen corriente eléctrica se denominan pilas voltaicas mientras que las pilas que consumen corriente eléctrica se denominan pilas electrolíticas.

Para comprender es necesario que conozcamos los conceptos de electrolito y electrodo, el primero es toda sustancia iónica que en solución se descompone al pasar la corriente eléctrica. Cuerpo que sesomete a electrólisis. Los electrolitos son fuertes cuando dejan pasar fácilmente la corriente eléctrica, pero cuando no lo hacen sino la dejan pasar débilmente, esto es por contener pocos iones, es decir que no son fuertes; mientras que el segundo componente de un circuito eléctrico que conecta el cableado convencional del circuito a un medio conductor como un electrólito o un gas. En el caso máscercano a la electrólisis; son conductores metálicos sumergidos en el electrolito.

Electrólisis procede de dos radicales, electro que hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir rotura.

En algunas electrólisis, si el valor de la diferencia de potencial aplicada es tan sólo ligeramente mayor que el calculado teóricamente, la reacción es lenta o no se produce, por lo que resultanecesario aumentar el potencial aplicado. Este fenómeno se da cuando en alguno de los electrodos se produce algún desprendimiento de gas. El potencial añadido en exceso se denomina potencial de sobretensión.

La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentescargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrolito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los ionespueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.

La acción de una corriente sobre un electrolito puede entenderse con un ejemplo sencillo. Si el sulfato de cobre se disuelve en agua, se disocia en iones cobre positivos e iones sulfato negativos. Al aplicar...