electrolisis

UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA
FACULTAD DE AGRONOMÍA

ELECTROQUÍMICA

Presentado por:
Jefferson Medina Contreras
Ricardo Campos Obregón
José De La Torre Reyes
Jonattan Vergara Gutierrez
Antonio Allauca Victorio

Curso: Química General
Profesora: Elsa Huamán



Lima – Perú 2014
Objetivos
Identificar los componentes de un proceso electrolítico.
Entender el proceso deconversión de la energía eléctrica continua en energía química
Diferenciar la electrólisis de los electrolitos fundidos de sus disoluciones acuosas
Conocer la ley de Michael Faraday para poder relacionar la cantidad de carga eléctrica con la cantidad de sustancia producida en los electrodos
Conocer las diversas aplicaciones que tiene la electrólisis a escala de laboratorio e industriaAnalizar los fundamentos teóricos de algunos ejemplos seleccionados de electroquímica aplicada.
Analizar procesos electrolíticos y conocer sus características, factores y leyes enunciadas por Michael Faraday.

Introducción
En este tema abordaremos la interacción entre la energía eléctrica y la energía química en estos procesos.
Los procesos de cromado, plateado, niquelado, obtención de metalespuros por electrorefinación y obtención a gran escala de Na (OH)-1 , etc. se fundamenta en un proceso de electrólisis.
Los fenómenos electroquímicos se llevan a cabo en celdas electroquímicas denominadas electrolítica y galvánica. En la primera se efectúa el proceso de electrolisis y en la segunda un proceso redox espontaneo que origina corriente eléctrica.




Método ion-electrón
En estasección analizaremos el método del ion electrón. En este método, la reacción global se divide en dos semirreacciones: la reacción de oxidación y la de reducción. Las ecuaciones de estas dos semirreacciones se balancean por separado luego se suman para obtener la ecuación global balanceada.
EJEMPLO: Supongamos que se nos pide balancear la ecuación que representa la ecuación de los iones Fe+2a Fe+3 por iones dicromato (Cr2O72-) en medio acido. Como resultado, los iones (Cr2O72-) se reduce a iones Cr+3 . Para balancear la ecuación seguimos estos pasos:
El ejemplo se explicara en clase por un alumno.

Electrólisis
Concepto: Proceso en el que se utiliza la energía eléctrica continua para generar una reacción redox no espontánea. Este fenómeno químico permite la descomposición deciertas sustancias (generalmente electrolitos), generándose nuevas sustancias simples o compuestas.
Aplicaciones:
Los procesos electrolíticos tienen diversas aplicaciones prácticas, entre ellas tenemos: la obtención de elementos metálicos como el Na, K, Ca, Al etc., elementos no metálicos como H2, Cl2, Br2, O2, etc. Recubrimiento de superficies metálicas (electrodeposición) y obtención demetales con alta pureza (electrorrefinación).



Importancia biológica de los electrolitos:
Por su característica iónica, los electrolitos participan en la regulación de los equilibrios eléctrico, hídrico, osmótico y acido básico del organismo. La distribución característica de los iones dentro y fuera de las células esresponsable de la generación del potencial de membrana que participa en la transmisión de impulsos nerviosos y la contracción muscular.







Componentes de un proceso electrolítico:








Electrodos: Son barras solidas (principalmente metálicas) que son buenos conductores eléctricos y están en contacto mediante un cable conductor con la fuente de energía eléctrica. Actúan comopolos positivo y negativo, que colocados dentro de la celda electrolítica generan un campo eléctrico.
Estos electrodos se denominan cátodo y ánodo hacia el cátodo electrizado negativamente fluyen los cationes que generalmente se reducen; mientras que hacia el ánodo electrizado positivamente fluyen los aniones, los cuales generalmente se oxidan.
Clasificación de electrodos:
Inertes: Son...