Electrolisis
Páginas: 2 (343 palabras)
Publicado: 23 de septiembre de 2012
Electrolisis
de la
Sal.-
Integrantes: -Cindy Cáceres.
-Natalia Escobar.
-Gabriela Galaz.
-Alexandra Lazo.-Matías Valdivia.
Curso: 1°medio “B”
Materiales:
* 4 pilas grandes (“D”).
* 1 metro de cable paralelo.
* 2 carbones de pila.
* ¼kg de Sal.
* 2ampolletas de linterna de 2,5 o 2,8 volt.
* Huincha aisladora.
Procedimiento:
Primero se divide el cable paralelo, se pelan los extremos de ambos cables, uniendo uno de los extremos de cada cablecon un carbón de pila. Juntamos las 4 pilas grandes (“D”) y las fijamos con huincha aisladora. Uno de los extremos sobrantes lo unimos al polo negativo del conjunto de pilas y el otro extremo sobrantese une con la ampolleta de linterna.
Tomamos un vaso de precipitado y le echamos agua, colocamos en el interior los carbones de pila dentro del vaso y conectamos el polo positivo de la pila con laampolleta de linterna.
Luego de observar lo sucedido vaciamos dos cucharadas de sal al mismo vaso y analizamos los resultados.
Observaciones:
En la primera experiencia cuando colocamos loscarbones de pila en el vaso precipitado solamente con agua la ampolleta de linterna no encendió al unirla con el polo positivo de la pila.
En la segunda etapa del experimento cuandoagregamos sal al vaso precipitado y comenzamos a disolverla, la ampolleta si encendió.
En esta segunda experiencia al continuar diluyendo la sal el agua comenzó a burbujear ycambiar de color, pasando del blanco al verde claro, de esté a un celeste muy pálido hasta llegar a un amarillo intenso.
Análisis:
En la segunda experiencia la ampolleta siencendió porque contenía la sal diluida. El burbujeo que se produce se debe al hidrógeno gas (H) que se libera y el color blanco que aparece se debe a que cuando comienza a reaccionar se libera...
de la
Sal.-
Integrantes: -Cindy Cáceres.
-Natalia Escobar.
-Gabriela Galaz.
-Alexandra Lazo.-Matías Valdivia.
Curso: 1°medio “B”
Materiales:
* 4 pilas grandes (“D”).
* 1 metro de cable paralelo.
* 2 carbones de pila.
* ¼kg de Sal.
* 2ampolletas de linterna de 2,5 o 2,8 volt.
* Huincha aisladora.
Procedimiento:
Primero se divide el cable paralelo, se pelan los extremos de ambos cables, uniendo uno de los extremos de cada cablecon un carbón de pila. Juntamos las 4 pilas grandes (“D”) y las fijamos con huincha aisladora. Uno de los extremos sobrantes lo unimos al polo negativo del conjunto de pilas y el otro extremo sobrantese une con la ampolleta de linterna.
Tomamos un vaso de precipitado y le echamos agua, colocamos en el interior los carbones de pila dentro del vaso y conectamos el polo positivo de la pila con laampolleta de linterna.
Luego de observar lo sucedido vaciamos dos cucharadas de sal al mismo vaso y analizamos los resultados.
Observaciones:
En la primera experiencia cuando colocamos loscarbones de pila en el vaso precipitado solamente con agua la ampolleta de linterna no encendió al unirla con el polo positivo de la pila.
En la segunda etapa del experimento cuandoagregamos sal al vaso precipitado y comenzamos a disolverla, la ampolleta si encendió.
En esta segunda experiencia al continuar diluyendo la sal el agua comenzó a burbujear ycambiar de color, pasando del blanco al verde claro, de esté a un celeste muy pálido hasta llegar a un amarillo intenso.
Análisis:
En la segunda experiencia la ampolleta siencendió porque contenía la sal diluida. El burbujeo que se produce se debe al hidrógeno gas (H) que se libera y el color blanco que aparece se debe a que cuando comienza a reaccionar se libera...
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