electrolisis

INTRODUCCION:
ELECTROLISIS
La electrólisis del cloruro de sodio fundido sirve como fuente comercial de sodio metálico y cloro gaseoso. Procedimientos similares se usan para preparar otros metales muy activos (tales como potasio y calcio). Cuando se electrolizan ciertas soluciones acuosas, el agua esta involucrada en las reacciones de los electrodos en vez de los iones derivados del soluto; porlo tanto, los iones transportadores de corriente no se descargan necesariamente en los electrodos.
La electrólisis de una solución acuosa de NaCl entre electrodos inertes sirve como un ejemplo de un proceso en el cual se descarga el anión del electrolito, pero el catión no:
Anodo
2 Cl‾
→
Cl2(G) + 2 e‾
Cátodo
2 e‾ + 2 H2O
→
H2(G) + 2 OH‾
 
2 H2O + 2 Cl‾
→
H2(G) + Cl2(G) + 2 OH‾
Puesto que el ionsodio permanece sin modificación en la solución, la reacción se puede indicar.
2 H2O + 2 Na+ + 2 Cl‾ -----electrólisis- → H2(G) + Cl2(G) + 2 Na+ + 2 OH‾
ELECTROLISIS DEL NaCl:
La electrólisis del cloruro de sodio fundido sirve como fuente comercial de sodio metálico y cloro gaseoso. Procedimientos similares se usan para preparar otros metales muy activos (tales como potasio y calcio). Cuando seelectrolizan ciertas soluciones acuosas, el agua esta involucrada en las reacciones de los electrodos en vez de los iones derivados del soluto; por lo tanto, los iones transportadores de corriente no se descargan necesariamente en los electrodos.
La electrólisis de una solución acuosa de NaCl entre electrodos inertes sirve como un ejemplo de un proceso en el cual se descarga el anión del electrolito,pero el catión no:
Anodo
2 Cl‾
→
Cl2(G) + 2 e‾
Cátodo
2 e‾ + 2 H2O
→
H2(G) + 2 OH‾
 
2 H2O + 2 Cl‾
→
H2(G) + Cl2(G) + 2 OH‾
Puesto que el ion sodio permanece sin modificación en la solución, la reacción se puede indicar.
2 H2O + 2 Na+ + 2 Cl‾ -----electrólisis- → H2(G) + Cl2(G) + 2 Na+ + 2 OH‾

La conducción electrolítica,en la cual la carga es transportada por los iones, no ocurrirá a menos quelos iones del electrólito se puedan mover libremente. Por consiguiente, la conducción electrolítica es exhibida principalmente por sales fundidas y por soluciones acuosas de electrólitos. Por consiguiente, una corriente que pase a través de un conductor electrolítico requiere que el cambio químico acompañe el movimiento de los iones.
Estos principios de conducción electrolítica se ilustran mejorrefiriéndonos a una pila electrolítica tal como la representa la figura "1", para la electrólisis del NaCl fundido entre electrodos inertes (los electrodos inertes no participan en reacciones de electrodos). La fuente de corriente envía electrones hacia el electrodo izquierdo, el cual por lo tanto puede considerarse cargado negativamente. Los electrones salen del electrodo de la derecha, el electrodopositivo. En el campo eléctrico así producido,los iones de sodio (catiónes) son atraídos hacia el polo positivo (ánodo). La carga eléctrica en la conducción electrolítica es transportada por los cationes que se mueven hacia el cátodo y los aniones que se mueven en dirección opuesta hacia el ánodo.

Figura "1" Electrólisis del cloruro de sodio fundido
Para un circuito completo la reacción delelectrodo debe acompañar el movimiento de los iones. En el cátodo algunas especies químicas (no necesariamente el transportador de carga) debe aceptar electrones y debe reducirse. En el ánodo, los electrones deben ser separados de algunas especies químicas que, como consecuencia, se oxidan. La s convenciones relativas a los términos ánodo y cátodo se resumen el la tabla "A".
 
Cátodo
Anodo
Ionesatraídos
Dirección del movimiento electrónico
Media reacción
Cationes
Dentro de la pila
Reacción
aniones
Fuera de la pila oxidación
Signo
 
 
Pila de electrólisis
Pila galvánica
negativo
positivo
positivo
negativo
En la pila del diagrama, los iones sodio se reducen en el cátodo:
Na+ + e - → Na
y los iones cloruro se oxidan en el ánodo.
2 Cl- → Cl2 + 2 e‾
La suma adecuada de estas dos ecuaciones...