Electrolisis

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Marco Teórico

Celda galvánica: celda electroquímica que genera una corriente eléctrica mediante una reacción química espontanea
Celda electroquímica: todo sistema que genera una corrienteeléctrica a partir de una reacción química, o utiliza una corriente eléctrica para producir una reacción química
Celda electrolítica: celda electroquímica que utiliza electricidad para impulsar unareacción química, que en otras condiciones no se llevaría a cabo
Cátodo: electrodo de una celda electroquímica en el que se lleva a cabo la reducción (ganancia de electrones)
Ánodo: electrodo de unacelda electroquímica en el que sella acabo la oxidación (perdida de electrones)
Electrolisis: procedimiento por el que una corriente eléctrica directa, descompone un compuesto o una solución iónica1era ley de Faraday: afirma que la masa de una sustancia involucrada en la reacción de cualquier electrodo es directamente proporcional a la cantidad que pasa por una solución
2da ley de Faraday:sostiene que las masas de las diferentes sustancias por el paso de la misma cantidad de electricidad son directamente proporcional a sus equivalentes en gramos.

Formulas
M= EIT F E= masaatomica numero de e transferidos
M: masa
E: peso equivalente
T: tiempo de la reacción
F: constante de Faraday

Objetivos:
En esta práctica el objetivo era realizar un proceso de electrolisiscon la ayuda de la ley de Faraday. Para determinar el rendimiento de la reacción del agua.
Para eso deberemos de seguir las instrucciones que vienen en el manual y las dadas por la profesora al iniciode la práctica, para recolectar ciertos datos durante esta misma.
En base a esto y los datos obtenidos deberemos de hacer los debidos cálculos con los que deberemos de determinar, masa real,porcentaje de rendimiento, peso equivalente etc.

Bibliografía:

Ralph A. Burns, traducción comité técnico, fundamentos de química nivel medio superior 2, cuarta edición 2007, glosario
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