Electrolitos

OBJETIVOS
1 GENERAL
Analizar el comportamiento de las soluciones acuosas desde el punto de vista de la solubilidad del soluto y de las diferentes formas de expresar su concentración.

2 ESPECÍFICOS
1. Analizar el efecto de la naturaleza del soluto en la solubilidad.
1. Preparar soluciones acuosas de diferentes concentraciones mediante la aplicación de los métodos y las técnicasadecuadas.
1. Determinar la concentración de soluciones acuosas de concentración desconocida utilizando diversas técnicas para la determinación del soluto.

DATOS Y RESULTADOS
1. SOLUBILIDAD

1.2 Preparación de una solución saturada de NaCl
Masa Cápsula vacía + Vidrio de reloj (g) | 79.8 g |
Masa Cápsula con residuo + Vidrio de reloj (g) | 81,4 g |

2. PREPARACIÓN DE SOLUCIONESACUOSAS

3.2 Solución de Hidróxido de Sodio.
Datos tomados del rotulo del reactivo NaOH
Solución | Conformada por | |
5 | Masa de NaOH requerida (g) | 0,4 |
5 | Volumen de Solución (mL) | 10 |
6 | Volumen de Solución 5 (mL) | 10 |
6 | Volumen Solución problema (mL) | 10 |

Volumen de Solución NaOH titulado (mL) | 10mL |
Volumen de HCl [ ]M gastado (mL) | 10,7 mL |CÁLCULOS
SOLUBILIDAD
5.1.2 CANTIDAD DE NaCl FORMADA EN LA SOLUCION SATURADA:

Volumen de la solución = 5 mL
Masa cápsula de reloj vacía + vidrio de reloj =79.8 g
Masa cápsula con residuo + vidrio de reloj = 81,4g
Gramos de NaCl = 81,4 g – 79,8 g = 1,16g NaCl.
Valor experimental = 1,16 g NaCl / 5mL = 0,232 g /mL.

Solubilidad de NaCl en H2O en g / 100 ml ( Teórico )1,16g NaCl x 25mL de agua = 29
29 g / 100 mL H2O = 0,29 g/mL

5.1.2 CALCULAR PORCENTAJE DE ERROR
Teórico – Real 0,29 g / mL – 0,232 g / mL
Teórico X 100 = 0,29g / mL X 100 = 20 % de error.


5.2.9 CALCULAR LOS GRAMOS UTILIZADOS PARA PREPARAR LA SOLUCION Nº 5
M= n Sto / L Sln
0,1M x0,1L= 0,01n DE SOLUTO (Hidróxido de sodio)
0.01mol x 40 gr/mol = 0,4 gr de hidróxido de sodio utilizados.

5.2.10 CALCULAR LA CONCENTRACION MOLAR DE LA SOLUCION Nº 6
M= n Sto / L Sln
0,1M x 0,0107L= 0,00107n de soluto
0,00107n÷0,02L de solución = 0,05M
5.2.11 CALCULAR LA CONCENTRACION MOLAR DE LA SOLUCION PROBLEMA DE HIDROXIDO DE SODIO
M= n Sto/ L Sln
0,1M x 0,00535L = 0,000535n de soluto
0,000535n ÷ 0,01L de solución = 0,05M



6. PREGUNTAS

6.1 Solubilidad

La solubilidad de una sustancia es mayor cuando las moléculas del soluto son semejantes eléctrica y estructuralmente a las del solvente. Por eso se dice que “lo semejante disuelve a lo semejante”. Si existen semejanzas entre las propiedadeseléctricas del soluto y del solvente las atracciones entre sus moléculas son fuertes, en caso contrario son débiles .Los solventes polares disuelven mejor a los compuestos iónicos que los solventes no polares. Por que cuanto mayor sea la polaridad del disolvente mayor será la solubilidad en un compuesto iónico.
En las soluciones preparadas con agua, la solubilidad es mucho mayor que en las solucionespreparadas con el etanol, debido a que este presenta mayor diferencia eléctrica en su composición. Además los solutos en este numeral son los mismos, por lo que tomamos como referencia los solventes.
La Solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia de disolverse en otra.
La miscibilidad es la capacidad que tienen dos líquidos para mezclarse.

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
Lanaturaleza del soluto y del solvente, la temperatura y la presión.
* La naturaleza del Soluto y del solvente: Cuando un soluto es agregado en un solvente se da un proceso de difusión de las moléculas del soluto con las del solvente, lo cual ocurre solo y cuando entre las moléculas del soluto y del solvente se establezcan fuerzas interactivas capaces de vencer las fuerzas intermoleculares...