electronegatividad

Radio Atómico.
El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo.Afinidad Electrónica.
 
Se llama afinidad electrónica (AE) a la energía asociada al proceso en el que un átomo neutro, aislado y en su estado fundamental, capta un electrón y forma un ión negativoestable. De algún modo viene a indicar la "facilidad con que el átomo puede aceptar al electrón".

 
Esta magnitud se suele expresar en unidades de energía (por ejemplo KJ) por cada mol de átomos.Puesto que los átomos que adquieren el electrón deben estar aislados, el proceso se tiene que desarrollar en fase gaseosa y se representa por la ecuación: X (g) + 1e- ® X- + AE  (X es el elementoquímico estudiado).



Electronegatividad
 
El concepto de electronegatividad lo definió por primera vez Pauling (1901-1994) en 1932, al estudiar las  características  de los enlaces químicos enmoléculas heteronucleares (con núcleos de elementos diferentes). Pauling fue uno de los primeros químicos cuánticos y recibió el Premio Nobel de Química en 1954, por su trabajo sobre la naturaleza de losenlaces químicos.
 

 
Ya hemos dicho que, con independencia de la dificultad que tiene medir la electronegatividad, el concepto es de gran utilidad porque la tendencia (mayor o menor) de un átomoa captar electrones es un dato fundamental para estudiar el enlace químico. En este sentido, algunos autores hablan de la electronegatividad como una suma conceptual (no numérica) de la energía deionización y la afinidad electrónica (afinidad alta + energía de ionización alta = electronegatividad alta). Como se verá en el tema dedicado al enlace químico, desde este punto de vista, los enlacesiónicos se formarían entre elementos con una gran diferencia de electronegatividad (alta-baja), mientras que el covalente tendría lugar entre elementos con electronegatividades altas.

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