electronegatividad

Electronegatividad
La electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas deelectronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad.
La electronegatividad de un elemento depende de su estado de oxidación y, por lotanto, no es una propiedad atómica invariable. Esto significa que un mismo elemento puede presentar distintas electronegatividades dependiendo del tipo de molécula en la que se encuentre, por ejemplo,la capacidad para atraer los electrones de un orbital híbrido “spn en un átomo de carbono enlazado con un átomo de hidrógeno, aumenta en consonancia con el porcentaje de carácter s en el orbital,según la serie etano < etileno (eteno) < acetileno (etino).
Afinidad electrónica
La afinidad eléctrica, afinidad electrónica o AE es la energía intercambiada cuando un átomo neutro, gaseoso, y en suestado fundamental, capta un electrón y se convierte en un ión mononegativo.
 
La afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con unacarga eléctrica de −1. Si la energía no es absorbida, sino liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementosquímicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor, tan to más negativa será la afinidad electrónica. De este modo, el flúor es el elemento que con mayor facilidadadquiere un electrón adicional, mientras que el mercurio es el que menos.
El Radio atómico
Está definido como mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedadesfísicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, estos están relacionadas con el tamaño de los átomos.
Los radios atómicos: se caracteriza en gran medida por la fuertemente atracción entre...