ELECTRONEGATIVIDAD

Universidad Autónoma del Estado de Hidalgo
ICBI
Introducción a la Química
ELECTRONEGATIVIDAD
Mariely López Rivas
J. Jair Rojas de la Cruz
Diana Sánchez Trejo
Milton H. Villegas FernándezELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad es el poder que
un átomo de una molécula tiene para
atraer electrones hacia si mismo.
 La electronegatividad es un concepto
relativo, no una función susceptible demedición.
 El flúor es
el
elemento
con
más
electronegatividad,
el Francio es
el
elemento con menos electronegatividad.


 La

electronegatividad de un átomo determinado
está afectadafundamentalmente por dos
magnitudes: su masa atómica y la distancia
promedio de los electrones de valencia con
respecto al núcleo atómico.
  Fue Linus Pauling el investigador que propuso
esta
magnitud
 no
sepuede
medir
experimentalmente de manera directa.
 La electronegatividad aumenta de izquierda a
derecha al recorrer un periodo y disminuye al
descender
por
un
grupo.

  La

escala de Pauling, varíaentre 0,7 para el
elemento menos electronegativo (FRANCIO) y
4,0 para el mayor(FLUOR).
 Dos átomos con electronegatividades muy
diferentes forman un enlace iónico. Pares de
átomos
con
diferenciaspequeñas
de
electronegatividad forman enlaces covalentes
polares con la carga negativa en el átomo de
mayor electronegatividad.

¿DONDE ENCONTRAMOS LA
ELECTRONEGATIVIDAD?

El procedimiento de cálculo máscomún es el inicialmente
propuesto por Pauling. El resultado obtenido mediante este
procedimiento es un número adimensional que se incluye
dentro de la escala de Pauling. Esta escala varía entre0.7
para el elemento menos electronegativo y 4.0 para el mayor.
 Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman
un enlace iónico. Pares de átomos con diferencias pequeñas
deelectronegatividad forman enlaces covalentes polares con
la carga negativa en el átomo de mayor electronegatividad.


 Cuanto

más pequeño es el radio atómico, mayor es
la energía de ionización y mayor la...