Electronegatividad

Electronegatividad
Es una medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. El flúor es el elemento con máselectronegatividad, el Francio es el elemento con menos electronegatividad. Está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electronesde valencia con respecto al núcleo atómico. Escala de Pauling. Esta escala varía entre 0,7 para el elemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor.
La electronegatividad en elbromo es alta debido a que el bromo se encuentra ubicado en la familia VII A donde cuyos elementos tienes una carga electronegativa alta. Y esto hace que este elemento sea mássusceptible a ceder un electrón.
La electronegatividad en el Kriptón es desconocida a pesar de que ya se ha obtenido resultados al tratar de calcular su electronegatividad y es porello que se dice que el Kriptón es el primer gas al cual se le puede calcular la electronegatividad a los demás gases no se les puede calcular porque están saturados sus orbitaleses decir alcanzaron su máximo de electrones y no puedes aceptar más.
La electronegatividad en los elemento de la familia IIA es un tanto débil debido a que los elemento seencuentran ordenados en forma creciente en la tabla periódica con relación a su electronegatividad es así que el rango en la familia IIA va desde 1.5-0.9 así la familia IIA puederecibir electrones y formar compuestos.
CARGA NUCLEAR EFECTIVA
Z* = Z - ᵹ
Br z=35 1, 2, 2, 3 3, 4 3, 4
[Ar] 4, 3, 4





(1s (2s 2p (3s 3p (3d (4s 4p
(6* 0.35) + (18*o.85) + (10* 1) = 15.3
2.5 + 15.3 + 10 = 27.8
35-27.8= 7.2


Z* = Z - ᵹ
Kr z =36 1, 2, 2, 3 3, 4 3, 4
[Ar] 4, 3, 4






(7* 0.35) + (2* o.85) = 4.15
35 – 4.15 = 30.85