Electroquímica

Introducción:
Las reacciones químicas que estudiaremos en este trabajo práctico son llamadas reacciones redox (reducción-oxidación) caracterizada por un cambio en el numero de oxidación de loselementos.
En toda reacción redox un elemento se oxida entregando electrones, aumentando así su número de oxidación (agente reductor), a la vez que otro se reduce ganando ese electrón disminuyendo sunúmero de oxidación (agente oxidante).
Siempre la oxidación y la reducción ocurren de manera simultanea, es decir, es necesario que algún elemento se oxide para que otro se reduzca.
Dependiendo delsistema, la reacción puede darse o no de manera espontánea, según el ΔG.
Las reacciones espontáneas generan electricidad y se las denomina cedas galvánicas
Las reacciones no espontáneas deben serforzadas por energía externa, y se las llaman celdas electrolíticas.
En una celda galvánica, la reacción espontánea es evitada para que el intercambio de electrones ocurra de manera gradual y así poderaprovechar el trabajo generado por el sistema.
Las reacciones que no son espontáneas requieren de un trabajo eléctrico sobre el sistema para que ocurra la reacción

OBJETIVOS:
Familiarización con losinstrumentos de medición de corriente y diferencia de potencial, determinar la naturaleza conductora de ciertos materiales y soluciones, estudio de las distintas celdas, estudio de pares galvánicos:protección anódica y corrosión.

Parte experimental

I Conductores Iónicos

Estudiamos la resistencia eléctrica o la conductancia, que es la inversa de la resistencia
Con un Ohmmetroestandarizado (los electrodos de un determinado tamaño y a una distancia fija) medimos la conductancia de algunas soluciones

Solución Concentración Conductancia
Agua destilada - 0.0085 mS
NaCl (ac) 1 M -NaCl (ac) 0,1 M 6,27 mS
HCl 0,062 M 19,14 mS
Na2SO4 0, 125 13,15 mS
Ácido acético 1 M 0,0014 mS
Glucosa (ac) 1 M 0,00107 mS

Algunas soluciones debimos hacer diluciones sucesivas a la mitad...