Electroquimica

La Electroquímica

Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales,un sólido.

Reacción Electroquímica:

Las reacciones electroquímicas se pueden balancear por el método ión-electrón donde la reacción global se divide en dos semirreacciones (una de oxidación y otra de reducción), se efectúa el balance de carga y elemento, agregando H+, OH−, H2O y/o electrones para compensar los cambios de oxidación. Antes de empezar a balancear se tiene que determinar en quémedio ocurre la reacción, debido a que se procede de una manera en particular para cada medio.

Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, son producidoscomo consecuencia de ella

Medio Ácido
Se explicará por medio de un ejemplo, cuando una sal magnésica reacciona con Bismutato de Sodio.

▪ El primer paso es escribir la reacción sin balancear:
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. Luego se divide en dos semirreacciones:
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. Cada semirreación se balancea de acuerdo con el número y tipo de átomos y cargas. Como estamos enmedio ácido los iones H+ se agregan para balancear los átomos de H y se agrega H2O para balancear los átomos de O.
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En algunos casos es necesario agregar contra iones para terminar de balancear la ecuación. Para este caso, si se conociera el anión de la sal magnésica, ese seria el contra ión. Se agrega por igual de ambos lados de la ecuación lo necesario para terminar de balancearla.Medio Alcalino
También se explicará por medio de un ejemplo, cuando el Permanganato de potasio reacciona con el Sulfito de sodio.

El primer paso es escribir la reacción sin balancear:
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Luego se divide en dos semirreacciones:
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Cada semirreación se balancea de acuerdo con el número y tipo de átomos y cargas. Como estamos en medio alcalino los OH− se agreganpara balancear los átomos de H y normalmente se agrega la mitad de moléculas de H2O del otro lado de la semirreacción para balancear los átomos de O.[pic]
Finalmente se multiplica cada semirreación por un factor para que se cancelen los electrones cuando se sumen ambas semireacciones.

Ejemplo de reacción Química

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. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido dehierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Diferencia entre reacción Redox y reacción Química

La diferencia entre las reacción redox y las reacciones químicas es que la reacción redox se realizan dos reacciones al mismo tiempo ya que una se reduce y la otra se oxida, mientras que en lareacciones químicas una o dos reacciones se transforman en otras sustancias por efecto de un factor energético

Principales procesos de las celdas electrolíticas:

Celdas electrolíticas: son aquellas en las cuales la energía eléctrica que procede de una fuente externa provoca reacciones químicas no espontáneas generando un proceso denominado electrólisis. Las celdas electrolíticas constan deun recipiente para el material de reacción, dos electrodos sumergidos dentro de dicho material y conectados a una fuente de corriente directa.

Celdas voltaicas o galvánicas: son celdas electroquímicas en las cuales las reacciones espontáneas de óxido-reducción producen energía eléctrica. Las dos mitades de la reacción de óxido reducción, se encuentran separadas, por lo que la transferencia...