Electroquimica

| INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL | |

Escuela superior de ingeniería mecánica y eléctrica- zacatenco.
Ingeniería en comunicaciones y electrónica.

Laboratorio de química básica.
PRACTICA NO.4
Electroquímica.

Grupo 1CM11 Equipo 2
Profesora. Ernestina Puentes Chávez.
Ana Luisa Álvarez Bueno.

Fecha de realización21de octubre de 2010
Practica no.4.
Electroquímica.
Objetivo: el alumno aplicara los conocimientos de Electroquímica, para obtener un electrodepósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de Química.
Material y equipo.
Materiales | Reactivos: |
* 1 celda de acrílico transparente | * Solución de NiSO4 *6H2 |
* 1 ánodo de níquel | * Solución de H2SO4(1:1) |* 3 cátodos de cobre | * Agua destilada |
* Material poroso | |
* 1 amperímetro de 0 a 3 amperes. * 1 fuente de poder de 0 a 20 volts. * 2 pares de conexiones con caimanes * 1 mechero de bunsen, anillo y tela con asbesto. * 1 franela * 1 pinzas largas * 1 pinzas para vaso de precipitados * 1 agitador de vidrio * 1 termómetro * 1 vasos de precipitados de 250cc. *1 vaso de precipitados de 500cc. | |

Conceptos teóricos.
Electroquímica.
La electroquímica se dedica fundamentalmente al estudio de las reacciones químicas que dan origen la producción de una corriente eléctrica o que son producidas por el paso de una corriente eléctrica. Por ejemplo, la corriente eléctrica es causa de que se produzcan reacciones químicas durante el depósito electrolíticode metales. Los acumuladores producen una corriente eléctrica como consecuencia de una reacción química.
La electroquímica estudia también la conductividad eléctrica de las distintas substancias, particularmente de las disoluciones de electrolitos débiles y fuertes. Recientemente se ha manifestado un interés considerable por la conductividad de los sólidos y de las sales fundidas puras y de lasmezclas de sales.
La investigación electroquímica es importante y en las demás ciencias, por varias razones. Frecuentemente los datos termodinámicos correspondientes a los compuestos e iones inorgánicos y las constantes de ionización de los ácidos orgánicos se deducen de los resultados de las investigaciones electroquímicas. Nuestros conocimientos de los mecanismos de los procesos electrodicos,de la corrosión de los metales, de la transmisión de los impulsos nerviosos y de las iteraciones de los iones acuosos entre si y con las moléculas de agua que los rodean, se basan en gran parte en los resultados de la investigación electroquímica.
Los métodos electroquímicos y el lenguaje propio de la electroquímica se han usado con mucha utilidad en el estudio del comportamiento de muchossistemas químicos durante la oxidación - reducción.
Celdas electrolíticas.
Las reacciones químicas, lo mismo que el automóvil sobre la colina, se mueven espontáneamente en una dirección. Sin embargo, un automóvil y una reacción química pueden obligarse a que vayan en la otra dirección. En ambos casos, la energía debe abastecerse desde una fuente externa para hacer que el movimiento sea enla dirección desfavorable o no espontanea. En una reacción química, si se abastece la cantidad correcta de energía química de una fuente externa, puede hacerse que una reacción no espontanea ocurra. En este caso la energía eléctrica se convierte en energía química. Las celdas que convierten la energía en energía química se llaman celdas electrolíticas.
Para que ocurra esta electrólisis, debeestar presente un electrólito, como el Na2SO4 en la solución. El agua pura sola no tiene suficiente concentración de iones como para permitir la conducción de la electricidad.
Otro ejemplo de una celda electrolítica es el ciclo de recarga de la batería de plomo y acido descrita en una sección anterior. Cuando la energía del motor activa el alternador, se suministra energía eléctrica a la...