electroquimica

Universidad Nororiental Privada Gran Mariscal de Ayacucho
Facultad de ingeniería
Química I
Sección 1
Electroquimica






















Barcelona, 2012.
Índice.

Índice………………………………………………………………………………………. Pág. 1
Introducción……………………………………………………………………………. Pág. 2
Contenido …………………………………………………… De la pág. 3 a la pág. 26
Electroquímica: Concepto
Balanceo de lasecuaciones redox (Método de la valencia y método del ion electrón)
Espontaneidad de las reacciones Redox y el efecto de la concentración sobre la fuerza electromotriz de la celda (Ecuación de Nernst)
Las semiceldas o semireacciones en una celda voltaica
Potenciales de electrodo y fuerza electromotriz de una pila
Reacción de equilibrio
Baterías pilas y obtención de la electricidad por medio dereacciones químicas (Baterías primarias o pilas, baterías secundarias, baterías de flujo y células de combustible).
Conclusión…………………………………………………………………………….. Pág. 27
Bibliografía e infografía……………………………………………………… Pág. 28





























Introducción.

En este presente trabajo usted va encontrar una información bastante amplia sobre lo relacionado ala electroquímica. Elaborado con la finalidad de enriquecer sus conocimientos y obtener un mejor entendimiento sobre el tema.

Los puntos a tratar son:

Definición de electroquímica con ejemplos
Balanceo de las ecuaciones redox (Método de la valencia y método del ion electrón)
Espontaneidad de las reacciones Redox y el efecto de la concentración sobre la fuerza electromotriz de la celda(Ecuación de Nernst)
Las semiceldas o semireacciones en una celda voltaica
Potenciales de electrodo y fuerza electromotriz de una pila
Reacción de equilibrio
Baterías pilas y obtención de la electricidad por medio de reacciones químicas (Baterías primarias o pilas, baterías secundarias, baterías de flujo y células de combustible).

Y mucha más información relacionada con el tema a tratar.Contenido.


1) Definición de electroquímica con ejemplos
Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química[. ]En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) yun conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.[]
Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico, es creada como consecuencia de la reacción química, se conoce como un "acumulador de energía eléctrica",también llamado batería o celda galvánica.
Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, son producidos como consecuencia de ella.
En general, laelectroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico. Esto último es motivo de estudio de la química analítica, en una sub-disciplina conocida como análisis potencio métrico.














2) Balanceo de las ecuaciones redox (Métodode la valencia y método del ion electrón) CON EJEMPLOS.

Recibe este nombre porque para aplicarlo hay que revisar los números de oxidación (valencias) de cada elemento en la ecuación para posteriormente saber que especie se oxidó y cual se redujo. Podemos resumir los pasos de este método así: ) Calcular los números de oxidación de cada uno de los elementos que aparecen tanto en los reactivos...