electroquimica

1. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
Para empezar se describe el procedimiento, que se divide en dos partes.
Primera Parte
Se arma el sistema que aparece en la Figura 1.1, usando dos vasos deprecipitados de 50 mL, en los que se deposita 10 mL de ZnSO4 (Sulfato de Zinc) 1M y CuSO4 (Sulfato de Cobre) (1.0M, 0.1M, 0.01M, 0.001M, 0.0001M), cambiando la solución de CuSO4 por una de menor concentracióncada vez, permaneciendo el ZnSO4 constante. Se unen los dos vasos de precipitados a través de un puente salino, además de una lámina de cobre y una de zinc, que estaban en el CuSO4 y el ZnSO4respectivamente, estas láminas se unían por un cable caimán-caimán, a los terminales de un voltímetro. El propósito era medir el potencial de electrodo, para cada una de las concentraciones. Los valores dearrojados por el voltímetro están consignados en la Tabla 1.1.
Tabla 1.1 Valores De Potencial Experimental
CONCENTRACIÓN (M)
POTENCIAL
(V)
ZnSO4
CuSO4

1.0
1.0
1.086
1.0
0.1
1.081
1.00.01
1.064
1.0
0.001
1.069*
1.0
0.0001
1.057
* Dato Dudoso
Segunda Parte
Para la segunda parte, el voltímetro se retira, y en su lugar se pone un papel filtro, que previamente había sidohumedecido con KI (Yoduro de potasio) y Almidón. Los caimanes de cada cable se sujetaron al papel, relativamente cerca, con el propósito de ver en cual lado ocurría un cambio. Se pudo observar un cambio decolor en el caimán que estaba conectado a la solución de ZnSO4.
Luego se prueba cada solución en el papel filtro que estaba aún humedecido. Al agregar ZnSO4 1M, las láminas de zinc y el cobre (todaspor separado) no se observó cambio alguno, sin embargo al agregar unas gotas de CuSO4 1M se pudo apreciar un gran cambio de color en el papel filtro; este se torna de un color café intenso y un azuloscuro, el color café indica el producto de la reacción que es yoduro de cobre y el azul es el indicador (almidón).
Por ultimo al realizar el intercambio de láminas en las soluciones, se observa...