Electroquimica

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SUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN SUPERIOR DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN SUPERIOR TECNOLÓGICA INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TUXTLA GUTIÉRREZ

ELECTROQUÍMICA
CATEDRÁTICO: M.C. RAQUEL CAMACHO MÉNDEZINTEGRANTES: SARITA PELÁEZ MARTÍNEZ VÍCTOR M. PENAGOS PÉREZ DANIEL GUMETA SARMIENTO ESDUARDO R. SILVESTRE DE LEÓN JOSÉ I. MANUEL CHIRINO

ELECTROQUÍMICA

REACCIÓN QUÍMICA

REVERSIBLEIRREVERSIBLE

RELACIONADA CON ELECTRICIDAD

PRODUCE

SE UTILIZA PARA PRODUCIR

CELDAS GALVÁNICAS

CELDAS ELECTROLÍTICAS

 Procesos electroquímicos  Celdas electrolíticas y celdas galvánicas

FEM estándar
 Ecuación de Nersnt  Celdas electrolíticas importantes  Pilas y Baterías importantes

CELDAS GALVÁNICAS

Celdas electrolíticas en las cuales se produce electricidad debido areacciones químicas espontaneas.

CELDAS ELECTROLÍTICAS

Conducción de corriente eléctrica por iones, a través de una solución de líquido puro.

CELDAS

Galvánicas (pilas)

ElectrolíticasCOMPARACIÓN ENTRE CELDAS
Tipo de reacción/ΔG Tipo de Trabajo (Welect)

Electrodos
Signos de los electrodos Compartimentos/Separación Puente Salino

Pila de Daniell

FEM = fuerzaelectromotriz “proporcional a la tendencia de la reacción a ocurrir” Se mide en voltios (joules/coulombio)

FEM = ECu2+/Cu + EZn/Zn2+ E = “tendencia del proceso” = potencial del electrodo Potenciales dereducción y de oxidación

FEM = DEºcell

Pila Seca

Anodo: Cátodo:

Zn (s) 2NH+ (aq) + 2MnO2 (s) + 2e4

Zn2+ (aq) + 2eMn2O3 (s) + 2NH3 (aq) + H2O (l)

Zn (s) + 2NH4 (aq) + 2MnO2 (s)Zn2+ (aq) + 2NH3 (aq) + H2O (l) + Mn2O3 (s)

Pila de Mercurio

Anodo: Cátodo

Zn(Hg) + 2OH- (aq)

ZnO (s) + H2O (l) + 2e-

HgO (s) + H2O (l) + 2eZn(Hg) + HgO (s)

Hg (l) + 2OH- (aq)
ZnO(s) + Hg (l)

Pila de Níquel-Cadmio

Anodo: Cátodo

Cd + 2OH- (aq)

Cd(OH)2 (s) + 2e-

NiO(OH) (s) + H2O (l) + eCd + 2 NiO(OH) (s)

Ni(OH)2 (s)+ OH- (aq)
Cd(OH)2 (s)+ 2 Ni(OH) 2 (s)...
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