Electroquimica
ELECTROQUÍMICA
CATEDRÁTICO: M.C. RAQUEL CAMACHO MÉNDEZINTEGRANTES: SARITA PELÁEZ MARTÍNEZ VÍCTOR M. PENAGOS PÉREZ DANIEL GUMETA SARMIENTO ESDUARDO R. SILVESTRE DE LEÓN JOSÉ I. MANUEL CHIRINO
ELECTROQUÍMICA
REACCIÓN QUÍMICA
REVERSIBLEIRREVERSIBLE
RELACIONADA CON ELECTRICIDAD
PRODUCE
SE UTILIZA PARA PRODUCIR
CELDAS GALVÁNICAS
CELDAS ELECTROLÍTICAS
Procesos electroquímicos Celdas electrolíticas y celdas galvánicas
FEM estándar
Ecuación de Nersnt Celdas electrolíticas importantes Pilas y Baterías importantes
CELDAS GALVÁNICAS
Celdas electrolíticas en las cuales se produce electricidad debido areacciones químicas espontaneas.
CELDAS ELECTROLÍTICAS
Conducción de corriente eléctrica por iones, a través de una solución de líquido puro.
CELDAS
Galvánicas (pilas)
ElectrolíticasCOMPARACIÓN ENTRE CELDAS
Tipo de reacción/ΔG Tipo de Trabajo (Welect)
Electrodos
Signos de los electrodos Compartimentos/Separación Puente Salino
Pila de Daniell
FEM = fuerzaelectromotriz “proporcional a la tendencia de la reacción a ocurrir” Se mide en voltios (joules/coulombio)
FEM = ECu2+/Cu + EZn/Zn2+ E = “tendencia del proceso” = potencial del electrodo Potenciales dereducción y de oxidación
FEM = DEºcell
Pila Seca
Anodo: Cátodo:
Zn (s) 2NH+ (aq) + 2MnO2 (s) + 2e4
Zn2+ (aq) + 2eMn2O3 (s) + 2NH3 (aq) + H2O (l)
Zn (s) + 2NH4 (aq) + 2MnO2 (s)Zn2+ (aq) + 2NH3 (aq) + H2O (l) + Mn2O3 (s)
Pila de Mercurio
Anodo: Cátodo
Zn(Hg) + 2OH- (aq)
ZnO (s) + H2O (l) + 2e-
HgO (s) + H2O (l) + 2eZn(Hg) + HgO (s)
Hg (l) + 2OH- (aq)
ZnO(s) + Hg (l)
Pila de Níquel-Cadmio
Anodo: Cátodo
Cd + 2OH- (aq)
Cd(OH)2 (s) + 2e-
NiO(OH) (s) + H2O (l) + eCd + 2 NiO(OH) (s)
Ni(OH)2 (s)+ OH- (aq)
Cd(OH)2 (s)+ 2 Ni(OH) 2 (s)...
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