Electroquimica

Electroquímica
Nombre de la universidad: Universidad Autónoma de Entre Ríos
Nombre de la facultad: Facultad de Ciencia y Tecnología
Carrera: Profesorado de Química
Materia: Lectura y Producciónde Textos científicos
Alumno: Aldo Ezequiel Alderete
Comisión: Única
Fecha de entrega: 26 de abril de 2012

2) Textos:
Texto N°1
¿Qué es la electroquímica?
La electroquímica es una rama de laquímica que estudia la transformación, entre la energía eléctrica y la energía química. Los procesos electroquímicos son reacciones redox (reducción- oxidación) en donde la energía liberada por unareacción espontánea se convierte en electricidad o donde la energía eléctrica se aprovechar para inducir una reacción química no espontánea.
Extraído de: Chang, Raymond. Química General. Capítulo 19.1.Novena edición. Buenos Aires. McGraw-Hill, 2007.
Texto N°2
Reacciones redox:
Para balancear una reacción redox hay que utilizar el método ión-electrón que consiste en:
1°) Hay que escribir laecuación en su forma iónica sin balancear:
Por ejemplo: Fe2+ + Cr2O72- Fe 3+ + Cr3+
2°) Hay que dividir la ecuación en semirreacciones:
Oxidación: Fe2+ Fe 3+Reducción: Cr2O72- Cr3+
3°) Para las reacciones que se llevan a cabo en medio ácido:
Para balancear cargas se agrega e- :
Fe2+ Fe 3++ e-
Luego para balancear el O seagrega H2O:
Cr2O7 2- 2 Cr3+ + 7H2O
Para balancear los H se agregan H+:
14H+ + Cr2O7 2- 2 Cr3++ 7H2O
Se agregan seis electrones del lado izquierdo de laecuación:
14H+ + Cr2O7 2- + 6e- 2 Cr3++ 7H2O
4°) Se suman las semirreacciones para obtener las la reacción completa:
6 (Fe2+ Fe 3+ + e-)
14H+ +Cr2O7 2- + 6e- 2 Cr3++ 7H2O
6 Fe2+ + 14H+ + Cr2O7 2- Fe 3+ + 2 Cr3+ + 7H2O
(Se tiene que lograr que los electrones se simplifiquen de ambos lados por esa razón la...