Electroquimica

Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. El campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones. Laprimera de ellas es la Electrólisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. La otra sección se refiere a aquellas reacciones químicas quegeneran una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica.

Reacciones de Reducción-Oxidación. Las reacciones de reducción-oxidación son las reacciones de transferenciade electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente)

Celdas electrolíticas:son aquellas en las cuales la energía eléctrica que procede de una fuente externa provoca reacciones químicas no espontáneas generando un proceso denominado electrólisis. Las celdas electrolíticasconstan de un recipiente para el material de reacción, dos electrodos sumergidos dentro de dicho material y conectados a una fuente de corriente directa.

Electrólisis: es uno de los procesoselectroquímicos más importantes, en el cual el flujo de una corriente eléctrica a través de una porción de materia, generar cambios químicos en esta. Dichos cambios o reacciones químicas no se producen enausencia de una fuente de energía eléctrica y todo el proceso sucede en un dispositivo denominado celda electrolítica. Al colocar una solución electrolítica en el recipiente y hacer pasar una corrienteeléctrica, los iones positivos de la solución se mueven hacia el cátodo (cationes) y los iones negativos hacia el ánodo (aniones).La reducción ocurre en el cátodo y la oxidación en el ánodo.

El ánodo sedefine como el electrodo en el que se lleva a cabo la oxidación y el cátodo donde se efectúa la reducción. Los electrodos pueden ser de cualquier material que sea un conductor eléctrico, como...