Electroquimica

Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de unconductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
Losprocesos electroquímicos son aquellos en donde se produce la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. Por ejemplo las pilas o batería. En las pilas se genera corriente eléctrica apartir de una reacción química de oxido-reducción en donde un metal es oxidado y otro es reducido.
Un proceso electroquímico a nivel industrial es el galvanizado de metales en donde se recubre un metala partir de otro, por ejemplo el cromado de tubos o herramientas de acero o hierro con cromo.
A nivel de laboratorio existen procesos electroquímicos para hacer determinaciones de variables como pH,o calculo de titulaciones. En un electrodo usado para estas determinaciones se da un proceso electroquímico.
Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicadaexternamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico, es creada como consecuencia de la reacción química, se conoce como un "acumulador de energía eléctrica",también llamado batería o celda galvánica.
Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox, y su importancia en laelectroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, son producidos como consecuencia de ella.
En general, la electroquímicase encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito...