Electroquimica

Trabajo Práctico N° 7: Electroquímica

Alumno: Patricio Hrsak
Fecha de realización: 16/05/2014


Objetivos:
1. Observar e interpretar diferentes reacciones de óxido-reducción.
2. Celdasgalvánicas: Construcción de la pila de Daniell y medición de su FEM.


Materiales:
Tubo de ensayo
Vaso de precipitados
Erlenmeyer
Bureta
Agua destilada
Espátula
Zn0
Fe0
Al0
Cu0
NaOH
FeSO4KMnO4
K2Cr2O7
H2SO4
KI
CuSO4
Zn SO4
Puente salino (KCl)
Voltímetro


Procedimiento: “Según protocolo de la Guía de Trabajos Prácticos” (Página 17)
Resultados:
Experimento N° 1:
Tubo1
Se observa que la solución se torna de color grisáceo.
Tubo 2
La solución cambio su color a marrón oscuro y hubo abundante burbujeo.
Tubo 3
Se formó un precipitado y no hubo reaccióninstantánea. Luego calentamos el tubo y comenzó a burbujear lenta y escasamente.

Experimento N° 2:
Se produjo un precipitado y hubo burbujeo. El color de la solución cambió a gris claro.
Experimento N° 3:Parte A: A medida que agregamos el KMnO4 notamos que cada gota es “consumida”, es decir, reacciona con la solución y esta última no cambia su color sino hasta el agregado de la tercer gota, donde seaprecia un pequeño cambio de tonalidad hacia más oscuro.
Parte B: La solución de K2Cr2O7 (naranja), H2SO4 (incoloro) y KI (incoloro) toma un color amarronado. Con el agregado de solvente orgánicose forman y diferencian dos fases diferentes, una de color marrón oscuro con superficie violeta y la otra de color naranja oscuro. También se forma un precipitado.
Parte C:
Experimento N° 4:Observamos que al preparar la pila de Daniell y conectar tanto cátodo como ánodo a los conectores del voltímetro, nos daba un valor de voltaje de 1,063V; y que al quitar el puente salino, sin otramodificación, el voltaje era de 0,0V.






Conclusiones:
Experimento 1:
Tubo 1:
E0 Zn2+/Zn0= -0,76V
E0 2H+/H2= 0,0V
Zn0  Zn2+ + 2e-
2e- + 2H+  H2
Zn0 + 2H+ Zn2+ + H2

Zn0 + H2SO4 ...