Electroquimica

1. Se tiene que analizar una muestra por potenciometría ácido – base que presenta un grado de acidez no superior a 65 g/Kg de solución expresada como ácido cítrico anhidro. Señale de manera específica y analíticamente correcto el procedimiento para preparar la muestra para la determinación, considerando que la solución de NaOH de la cual dispone es de 0,100 N y que el gasto debiera estar cercanoa 10,0 mL de NaOH.

b. Si siguiendo todo el procedimiento por usted planificado tiene un gasto del titulante de 7,5 mL, exprese el contenido de acidez como ácido cítrico en g/Kg de muestra.

c. Si dispone de un ácido cítrico calidad patrón, señale la manera de proceder para tener un gasto de
NaOH 0,100 N de 5 mL al titularlo.

d. Si la titulación arrojara los datos adjuntos: determineempleando todos los métodos aprendidos el punto de equivalencia y exprese el contenido de acidez, como ácido cítrico en %p/p y en g/kg de muestra.

mL NaOH | pH | mv |
0 | 3,26 | 215 |
1 | 3,35 | 209 |
2 | 3,47 | 202 |
3 | 3,65 | 192 |
4 | 3,98 | 174 |
4,1 | 4,29 | 156 |
4,2 | 5,16 | 105 |
4,3 | 5,45 | 89 |
4,4 | 5,63 | 78 |
4,5 | 5,71 | 75 |
4,6 | 5,82 | 74 |
4,7 | 6,18| 47 |
4,8 | 6,61 | 23 |
4,9 | 6,95 | 3 |
5 | 7,38 | -20 |
5,1 | 8,21 | -68 |
5,2 | 8,46 | -83 |
5,3 | 8,88 | -107 |
5,4 | 9,46 | -139 |
5,5 | 9,82 | -160 |
6 | 9,94 | -166 |
7 | 10,03 | -172 |
8 | 10,19 | -181 |
9 | 10,49 | -198 |

2. La determinación potenciométrica de la acidez del vino, según procedimiento hecho en el laboratorio, especifica que: Acidez total = V base* 0.75, expresado en g/L de acido tartárico. Confirme si la ecuación y el factor de amplificación corresponde en el siguiente caso.

10mL 200mL y se valoran con hidróxido de sodio 0.095[N] con un gasto 5.6 mL en el punto de equilibrio.

3. Mediante los métodos estudiados determine el punto de equivalencia, en los siguientes datos obtenidos experimentalmente. (Grafique)

AgNO3 0,01M |AgNO3 0,01M |
mL KCl 0,05 [M] | Δ E mV C | mL KCl 0,05 [M] | Δ E mV C |
0 | 0 | 11 | 254,3 |
1 | 3,7 | 12 | 276,3 |
2 | 6,9 | 13 | 288,3 |
3 | 10,4 | 14 | 295,3 |
4 | 15,1 | 15 | 300,3 |
5 | 19,8 | 16 | 305,3 |
6 | 25,1 | 17 | 308,3 |
7 | 33,2 | 18 | 310,3 |
8 | 44 | 19 | 313,3 |
9 | 58,8 | 20 | 316,3 |
10 | 99,6 | |

4. Una muestra de 0.5361 g de néctar de papaya,adicionada a 100 mL de agua, 0.500 g K2Cr2O7 (P.A) secos, se valoran potenciométricamente con sal de Mohr 0.485 N. La siguiente tabla contiene las mediciones efectuadas.

Sal de Mohr mL | mV | 14 | 843 |
0 | 863 | 16 | 845 |
2 | 864 | 18 | 567 |
4 | 863 | 20 | 523 |
6 | 861 | 22 | 507 |
8 | 862 | 24 | 497 |
10 | 852 | 26 | 490 |
12 | 855 | 28 | 486 |
| | 30 | 481 |

¿Cuál es elcontenido de azucares en el néctar, expresado en %?

5. Para la determinación potenciométrica de nitratos mediante ISE, se pesaron 100 g de papas ralladas, se vierten 100 mL de agua, se agitan y filtran. Al filtrado se agregan 12 mL de solución de sulfato de sodio
1M, se mezclan bien y se extraen 50 mL que se miden junto a la siguiente curva patrón, cuyos resultados
se resumen a continuación.ppm NO -3 | mL 200 ppm NO -3 | mL Na2S2O4 | Vf | mV |
20 | 5 | 5 | 50 | 115,1 |
40 | 10 | 5 | 50 | 99,8 |
60 | 15 | 5 | 50 | 90,6 |
80 | 20 | 5 | 50 | 84,2 |
100 | 25 | 5 | 50 | 79,6 |
Muestra | | 12 | 50 | 98,3 |

* Exprese el contenido de nitratos de papa en mg/Kg.
** Explique la función que cumple Na2S2O4 en la determinación.

6. Una muestra de 0.400 g de pasta de dientesse digiere con TISAB y se diluye a 100mL. El potencial de electrodo ion selectivo de una alícuota de 25 mL de muestra fue -0.1823V. Una adición de 5.0mL de una disolución que contienen 0.00107mg F-/mL provoca un cambio de potencial a -0.1446 V. Calcular el porcentaje de F- en la muestra.

7. Para la acidez de un vino se tomó una alícuota de 10 mL y se lleva a 200 mL, se...