Electroquimica

Electroquímica
 Electroquímica, parte de la ciencia química que reparte con la interrelación de corrientes eléctricas, o voltajes y reacciones químicas, y con la conversión mutua de energía químicay eléctrica. En el sentido más ancho, electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos que son ocasionados por la acción decorrientes o los voltajes.
 La acción de una corriente sobre un electrolito puede entenderse por medio de un ejemplo simple. Si el sulfato de cobre de sal se disuelve en la agua, se disocia en iones positivosde cobre e iones negativos de sulfato. Cuando una diferencia potencial se aplica a los electrodos, los iones de cobre se mueven al electrodo negativo, se descargan y se depositan sobre el electrodocomo un cobre metálico. Los iones de sulfato, cuando se descargan en el electrodo positivo, son inestables y combinados con el agua de la solución para formar ácido sulfúrico y oxígeno. La taldescomposición ocasionada por una corriente eléctrica se llama el electrólisis.
 En todos los casos, la cantidad de material evolucionaba en cada electrodo cuando la corriente se pasa mediante un electrolitosigue una ley descubierta por el físico y químico Británico Miguel Faraday. Esta ley afirma que la cantidad de material transformada en cada electrodo es proporcional a la cantidad de electricidadtransferida mediante el electrolito; y que el peso de los elementos transformados es proporcional a los pesos equivalentes de los elementos, que es, a los pesos atómicos de los elementos divididos por susvalencias.
Todos los cambios químicos involucran un reagrupamiento o reajuste de los electrones en las sustancias reaccionantes; de aquí en adelante todos los cambios pueden denominarse comoeléctricos por su comportamiento. Para producir una corriente eléctrica desde una reacción química, es necesario para tener una sustancia reducible, que es, una sustancia que puede ganar electrones...