Electroquimica

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
ESCUELA NACIONAL PREPARATORIA
PLANTEL 9 “PEDRO DE ALBA”


GRUPO: 652

Viernes 11 de enero de 2013
INTRODUCCION
Celdas Electroquímicas
Se estudia una reacción total en equilibrio, comparando la tendencia química al evolucionar la reacción, con la diferencia de potencial aplicada. El proceso es reversible, esto es, se puede invertir su formade evolución, mediante una variación infinitesimal de la diferencia aplicada o en las concentraciones de los reactivos.El trabajo neto obtenido, cuando la reacción precede de esta forma compensada a P constante, es igual y de signo contrario a la variación de la energía libre de la reacción.
El sistema, o la pila, realizan un trabajo reversible (FEM) al transportar un determinado número deelectrones. Este trabajo es igual a la carga de (e- multiplicado por la diferencia de potencial que los ha empujado ((e-) E ó FE, donde
La pila al realizar este trabajo disminuye su energía libre

Sí n veces un número de Avogadro de e- interviene en la reacción, E será la misma pero la cantidad total de electricidad que fluye ahora es (F.

Unidades de la Fem: Voltios. Con un circuitopotenciométrico Evita la polarización de cargas, la cual ocasionaría un potencial adicional, que se desea evitar.
Celdas Voltaicas

Una celda voltaica aprovecha la electricidad de la reacción química espontánea para encender una lamparita, es decir, convierte energía potencial química en energía eléctrica, las tiras de cinc y cobre, dentro de disoluciones de ácido sulfúrico diluido y sulfato de cobrerespectivamente, actúan como electrodos (el derecho actúa como cátodo y el izquierdo como ánodo). El puente salino (en este caso cloruro de potasio) permite a los electrones fluir entre las cubetas sin que se mezclen las disoluciones. Cuando el circuito entre los dos sistemas se completa, la reacción genera una corriente eléctrica.
Las celdas voltaicas se usan ampliamente como fuentes convenientes deenergía cuya virtud primordial es la de ser portátiles.
DESARROLLO DEL TEMA
CELDA ELECTROQUIMICA
La celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea en donde la sustancia oxidante está separada de la reductora de manera que los electrones deben atravesar un alambre de la sustancia reductora hacia la oxidante.
En una celda elagente reductor pierde electrones por tanto se oxida. El electrodo en donde se verifica la oxidación se llama ánodo. En el otro electrodo la sustancia oxidante gana electrones y por tanto se reduce. El electrodo en que se verifica la reducción se llama cátodo.
La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo porque hay una diferencia de energía potencial entre los electrodos. La diferencia depotencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo se mide en forma experimental con un voltimetro, donde la lectura es el voltaje de la celda

TIPOS DE CELDAS ELECTROQUMICAS
Acumulador de plomo
En este tipo de celda la sustancia reductora es el plomo metálico, Pb, y la sustancia oxidante el óxido de plomo (IV), PbO ; el ácido sulfúrico, H SO
Aporta los iones H necesarios para la reacción; tambiénaporta iones SO que reaccionan con Pb para formar PbSO sólido.
En esta celda el ánodo es plomo metálico, el cual se oxida. En la reacción de la celda los átomos de plomo pierden dos electrones para formar Pb que se combina con los iones SO presentes en la solución formando PbSO sólido.
El cátodo de esta batería tiene óxido de plomo(IV) que recubre rejillas de plomo. Los átomos de plomo en el estadode oxidación +4 de PbO aceptan dos electrones cada uno y forman iones Pb que también dan lugar a PbSO sólido.
En la celda el ánodo y el cátodo se encuentran separados y están cubiertoscon ácido sulfúrico. Las semirreacciones que se producen en ambos electrodos y la reacción total de la celda se dan a cantinuación:
-REACCIÓN DEL ÁNODO Pb + H SO !PbSO + 2H + 2e (oxidación)
- REACCIÓN DEL...