Electroquímica

Barinas, Junio 2012.

-Clases de Soluciones:
La relación entre las masas del soluto y el solvente permite establecer diferentes clases de soluciones. Se las puede clasificar según el siguiente esquema:

1. Soluciones "no saturadas": Las hay de dos tipos:
* Soluciones diluidas: Cuando la masa de soluto es muy pequeña en relación a la masa de disolvente o solvente.
Por ejemplo: pocosgramos de sal (ClNa) en 100 g de agua.
* Soluciones concentradas: Cuando la masa de soluto es elevada con respecto a la del solvente o disolvente.
Por ejemplo: 30 g de Cloruro de sodio en 100g de agua.
2. Soluciones Saturadas: Son aquellas soluciones  que a una temperatura determinada no admiten la disolución de más soluto en un solvente, es decir, es la máxima masa de soluto que se puededisolver en el solvente.
Por ejemplo: En 100 g de agua a 20 ºC se pueden disolver como máximo 36 g de cloruro de sodio.

3. Soluciones Sobresaturadas: Se producen cuando en determinadas condiciones se puede disolver una cantidad mayor de soluto que la que corresponde a una solución concentrada.
Esta clase de soluciones son muy inestables y generalmente se las obtiene por enfriamiento lento desoluciones saturadas.

-La Solubilidad
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarseen moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL)
Factores que determinan la Solubilidad
Naturaleza del soluto y el solvente: la experimentación ha permitido comprobar que los solutos polares se disuelven muy fácilmente en los solventes también polares y lo mismo pasa cuando no son polares.

TEMPERATURA: En general los solutos sólidos y líquidos aumentan susolubilidad al aumentar la temperatura.

PRESION: La influencia de la presión en la solubilidad de sólidos y líquidos es prácticamente inapreciable, mientras que en los gases es un factor fundamental. Al aumentar la presión a la que está sometido un gas ocurre una mayor compenetración del soluto y el solvente, lo cual resulta en una mayor solubilidad.
Contaminación del Agua
Contaminación del agua esla acción o el efecto de añadir algún material o condición al agua, de modo directo o indirecto, que impliquen una alteración desfavorable de su calidad en relación a sus usos posteriores o sus servicios ambientales.

-La contaminación de las aguas puede proceder de fuentes naturales o de actividades humanas. En la actualidad la más importante sin duda es la provocada por el hombre. Eldesarrollo y la industrialización suponen un mayor uso de agua, una gran generación de residuos muchos de los cuales van a parar al agua y el uso de medios de transporte fluviales y marítimos que en muchas ocasiones, son causa de contaminación de las aguas.

-Electroquímica
La electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otraspalabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido. Ésta estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Es porello, que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones. La primera de ellas es la Electrólisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. La otra sección se refiere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica.
En todas las...