Elementos que no cumple con las leyes periodicas

Algunos elementos que no cumple con las leyes periódicas
a) El níquel (Ni), que se parece más al paladio (Pd) y al platino (Pt), y debe quedar en el mismo grupo, tiene una masa atómica menor que el cobalto (Co), no debiendo situarse antes que esté en la tabla.
b) El argón (Ar), que pertenece por sus propiedades al grupo de los gases nobles, tiene una masa atómica superior a la del potasio (K)que debe seguirle en orden sucesivo en la tabla.
c) El teluro (Tl) que tiene una masa atómica superior al yodo (I) es muy semejante al azufre (S) y al selenio (Se), y debe estar antes que el yodo para encajar en el grupo del oxígeno (O).

Porcentaje de elementos Metales en la tabla periódica
Los metales constituyen la gran mayoría de la tabla periódica (88 elementos en total) y tienencaracterísticas únicas. La característica más obvia es que, a excepción del mercurio, son sólidos a temperatura ambiente. También son relativamente densos, susceptibles a la corrosión, conducen la electricidad y calor, son dúctiles (se pueden convertir en los cables) y maleables (pueden convertirse en láminas)
Elemento más abundante en la corteza terrestre
El elemento más abundante en la cortezaterrestre es el Oxigeno con un porcentaje aproximado en peso de 46,6%. (Masa)
La primera y la segunda energía de Ionización
La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo, de un elemento en estado gaseoso
 El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; estesegundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear
Ejemplos de compuestos Covalente Y compuestos Iónicos
Compuestos Covalentes:
Molécula de Flúor (F2)
Amoniaco(NH3)
Trióxido de Azufre (SO3)
Bióxido de Carbono (CO2)
Cloruro de Fósforo (PCl5)


Compuestos iónicos
Cloruro de Sodio (NaCl)
Cloruro de Potasio (KCl)
Ioduro de Potasio (KI)
Óxido de Hierro (FeO)
Cloruro de Plata (AgCl)


Teorema de Bandas
Teoría según la cual se describe la estructura electrónica de un material como una estructura debandas electrónicas, o simplemente estructura de bandas de energía. La teoría se basa en el hecho de que en una molécula los orbitales de un átomo se solapan produciendo un número discreto de orbitales moleculares
En esta teoría se considera el enlace metálico como un caso extremo del enlace covalente, en el que lo electrones de valencia son compartidos de forma conjunta y simultanea por todos loscationes. Desaparecen los orbitales atómico y se aparecen orbitales moleculares con energías muy parecidas tan próximas entre ellas que todos en conjunto ocupan lo que se denomina una franja de energía.


Ejemplos de compuestos Alotropos
Carbono
Oxígeno
Nitrógeno
Fósforo
Azufre
Selenio


















El Mangostino
El Mangostino es una fruta muy apreciada tanto porsu riquísimo sabor como por su gran contenido en antioxidantes y otros nutrientes poco habituales.
¿Qué es el Mangostino?
El mangostino o mangostán (Garcinia mangostinoa) es un árbol tropical (entre 10 y 25 metros de altura) originario de Indonesia. Es un fruto cubierto de una piel muy dura. Se consume solo el interior que tiene forma de gajos blancos (como si fueran dientes de ajo) Su sabor esdelicioso.
Propiedades del Mangostino
Las indicaciones, beneficios o propiedades del Mangostino son amplias y aunque el consumo de esta fruta nos puede aportar estos beneficios también es bien cierto que la mayoría de los estudios se han llevado a cabo con el extracto de solo la corteza (donde hay más Xantonas) o el extracto de la fruta entera (corteza e interior)
Alergias: el extracto del...