Emperatriz

-Ley de conservación de la materia/ ley de Lavoisier: en una reacción química la masa se conserva. La suma de masas de los reactivos es igual a la de los productos. También se debe tener en cuentalos cambios energéticos producidos.
-Ley de las proporciones definidas o de la composición cte.: cuando dos elementos se combinan para formar un compuesto lo hacen siempre con la misma relación demasas. Ej: H2O siempre tendrá la proporción 2H/1º mientras que H2O2 no tiene esa proporción, por lo que es otro compuesto.

-Ley de las proporciones múltiples: si una misma cantidad de un elementoSO 1O
reacciona con masas distintas de otro elemento formando distintos Azufre SO2 1S 2O
compuestos, entonces las masas delotro elemento mantienen entre y oxígeno SO3 3O
sí una relación de números sencillos.
-Ley de las proporciones recíprocas o ley de los pesos de combinación:H2O 16u de O 2u de H
Las masas de distintos elementos que se combinan con igual masa de SO 32u de S
otro elemento, son iguales a las masascon que aquellos se combinan
entre sí y, si no iguales, son múltiplos o submúltiplos sencillos. H2S 2u de H
-Masa equivalente es la masa de un elemento que combina con1’008 32u de S
partes de hidrógeno (en masa) o las reemplaza en algún compuesto.
-Ley de los volúmenes de combinación o ley de Gay-Lussac:
Los volúmenes de los gases queintervienen en una reacción química 1CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
están en una relación sencilla de números enteros.
-Teoría atómica de Dalton:
-La materia está formada por átomos, que sonunidades muy pequeñas, indivisibles (hoy en día se ha
comprobado que son divisibles), e inalterables de la materia.
-Los átomos que forman un elemento son todos iguales, tienen la misma masa y...