En Enlace Químico

El enlace químico

Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, los iones, o las moléculas que forman las sustancias químicas (elementos o compuestos) de manera más estable se llaman enlaces químicos. Si los átomos se mantienen unidos de manera estable es porque existen fuerzas atractivas.

Estructura de gas noble
Exepción de He (Z=2) todos los gases nobles tienen una estructuraelectrónica ns2 np6 en su capa de valencia. Esta estruvtura de 8 electrones se llama octeto electrónico y tiene las siquientes características:
1. Especial estabilidad de los gases nobles que dificilmente se combinan con otros elementos de la tabla periódica.
2. En los elementos existe la tendencia a cambiarse para conseguir esta tendencia con lo que aumentan la estabilidad.

Reglade octeto
Muchos elementos al unirse a otros, tienen tendencia a copiar la estructura electrónica externa propia de los gases nobles. (tienen 8 electrones en la capa de valencia).

Notación de Lewis
Para representar un átomo escribimos el símbolo de elemento y lo rodeamos de tantos puntos como electrones de valencia.
H(Z=1) 1s1 H
Al (Z=13) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Al

Clases deenlaces químicos
Las sustancias pueden estar formadas pr átomos, molécula, iones. La existencia de distintas clases de partículas hace que existen diversas clases de fuerzas que las unen:
1. Los átomos se unen mediante enlace covalente o metálico.
2. Los iones se unen mediante enlace iónico.
3. Las moléculas se unen mediante fuerzas intermoleculares.

Enlaces iónicos
NaCl Na(Z=11)1s2 2s2 2p6 3s1 Na+ NaCl
Cl (Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl-

Existen sustancias formadas por iónes positivos o negativos. Para ello se unen elementos poco electronegativos (metales) con muy electronegativos (no metales). Un elemento poco electronegativo puede perder 1, 2 o más electrones.

Estructura de loscompuestos iónicos
Los compuestos iónicos forman cristales – estructuras sólidas formadas por cationes y aniones. Los iones se colocamn de manera ordenada en las 3 direcciones del espacio y la forma de colocarse depende de:
1. La carga de los cationes y aniones, ya que debe haber tantas cargas pos. como neg.
2. Las interacciones electrostáticas. Tiene que haber máximo número deatracciones electrostáticas y el mínimo número de repulsiones ya que son las fuerzas atractivas, las que dan estabilidad.
3. El tamaňo de los iones, ya que se ordenan de forma que el número de huecos (medzier) sea mínimo.


Los enlaces covalentes
Las sustancias con los enlaces covalentes están formadas por elementos no metálicos.
Modelo de Lewis: según su teoría el enlace covalente es launión que se produce netre 2 át. por el hecho de compartir uno o más pares ne electrones. Esto significa que el eléctrono dado por cada átomo pasa a formar parte tambien del nivel externo otro átomo – cada átomo tendrá estructura de gas noble.

Enlaces sencillos, dobles o triples
Enlaces sencillos: se forman cuando 2 átomos comparten 2 electrones. H2 , HCl, H2O, NH3
HCl Cl (Z=16)1s2 2s2 3s2 3p5 H Cl

Enlaces dobles: dos átomos comparten dos pares de eléctrones (4 electrones).
O2 O (Z=8) 1s2 2s2 2p4 O O

Enlaces triples: 2 átomos comparten 3 pares de electrones (6 electrones).
N2 N (Z=7) 1s2 2s2 2p3 N N

Cianuro: HCN H(Z=1) 1s1
C(Z=6) 1s2 2s2 2p2N(Z=7) 1s2 2s2 2p3 H C N

Polaridad
(dentro de enlace covalente)
Es una enlace covalente pero dos átomos comparten por igual un par de electrones. Sin embargo en una enlace iónico puro un átomo le da a otro sus electrones de valencia. Estos dos casos son situaciones extremas pero lo habitual es que aparezcan situaciones intermedias.

Cl2...