Enlace quimico

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CENTRO
AMERICA
Facultad de Ciencias de la Salud

Tema VII, Capitulo IX. Enlace químico
conceptos básicos

Química Inorgánica


Símbolos de puntos de Lewis
GilbertLewis: Los átomos se combina para alcanzar una
configuración electrónica estable (gas noble).
Solo entran en contacto los electrones externos.
Símbolos de puntos de Lewis: consta del símbolo delelemento y un punto por
cada electrón de valencia de un átomo del elemento.

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Símbolos de puntos de Lewis

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Enlace iónico
Bajas energías de ionización tiende a formar cationes, altasafinidades electrónicas
tiende a formar aniones.

Compuestos iónicos, combinación de metales del grupo 1 A y 2 A con halógeno u
oxigeno.

La fuerza electrostática que une a los iones en uncompuestos iónicos se denomina
enlace iónico.

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Enlace iónico

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Enlace iónico
Ejemplo 7.1, es el ejemplo 9.1 del libro

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Enlace covalente
Gilbert Lewis: La formación de un enlacequímico implica que
compartan electrones.

los átomos

Enlace covalente, donde 2 e- son compartidos por 2 átomos.

Los compuestos covalentes son aquellos que sólo contienen enlaces covalentes.

Enlos enlaces covalentes sólo participan los e- de valencia.

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Enlace covalente

Pares libres: e- de valencia que no participan en la formación del enlace covalente.

Estructura de Lewis: esuna representación de un enlace covalente, donde el par de
e- compartidos se indica con líneas o como pares de puntos entre 2 átomos y los
pares libres no compartidos se indican como pares de puntosen los átomos
individuales.

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Enlace covalente

Regla del octeto: Un átomo diferente al H2 tiende a formar enlaces hasta que se
rodea de 8 electrones de valencia. Funciona para loselementos representativos del
nivel 2.

Enlace sencillo 2 átomos se unen por medio de un para de e-.

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Enlace covalente
Enlaces múltiples: 2 átomos comparten dos o más pares de electrones....