Energia de activacion

ESTIMACIÓN DE LA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN EN LA DISOLUCIÓN DE COMPRIMIDOS EFERVESCENTES
[pic] Introducción:
Muchos medicamentos, como aspirina, vitamina C o antiácidos, entre otros, se presentan enforma de comprimidos efervescentes que se disuelven rápidamente en agua. Normalmente estos comprimidos contienen ácido cítrico (o ácidos similares) y bicarbonato sódico, como excipiente efervescente. Alintroducirlo en agua, el comprimido se disuelve desprendiendo CO2 (g):
Medicamento (s) + NaHCO3 (s) + ácido cítrico (s)          H2O →        Medicamento (ac) + CO2 (burbujas de gas) + Citratosódico (ac)
 Considerando que el tiempo, t, necesario para completarse una reacción, es inversamente proporcional a la constante de velocidad, k, la ecuación de Arrhenius, k=A·exp(-Ea / R·T),  se puedeexpresar de la forma:
                            Ln t = C + Ea / R·T
Donde C es una constante que incluye -ln A y la constante de proporcionalidad.
El proceso global, cuya cinética viene limitada porla velocidad de disolución de los sólidos implicados (y que está controlada a su vez por difusión) se puede representar de forma simplificada por los pasos:
                            H2O
NaHCO3(s)            →    NaHCO3 (aq)
 
NaHCO3 (aq)          →    Na+ (aq) + HCO3- (aq)
                            H2O
R-COOH (s)           →    R-COOH (aq)
 
R-COOH (aq)         →    R-COO- (aq) + H+(aq)
 
H+ (aq) + HCO3- (aq)       →    H2CO3 (aq)
 
H2CO3 (aq)             →    CO2 (aq) + H2O (l)
 
CO2 (aq)                  →   CO2 (g)
[pic] Desarrollo experimental:
En el experimento quese propone, se deberá medir el tiempo que tarda en disolverse un comprimido efervescente en un determinado volumen de agua, a diferentes temperaturas. Una representación lineal de ln t frente a 1/Tpermitirá obtener Ea/R como pendiente, y con ello la Ea (energía de activación aparente) del proceso global, cuya cinética viene limitada esencialmente por la disolución de sólidos.
Se propone...