Energia De La Reacion

ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Las reacciones químicas producen desprendimiento de energía o necesitan absorber energía para tener lugar. El tipo de energía implicado puede ser de diferentes tipos:
* Luminosa: algunas reacciones químicas necesitan ser iluminadas para que tengan lugar, otras desprenden luz.
* Eléctrica.
* Calorífica.
* Etc.
Una clasificación de lasreacciones químicas es en función de la energía implicada en la misma:
Si la reacción | Se denomina | Si la energía implicada es calorífica se llamará |
Necesita energía para producirse; es decir, si dejamos de darle energía se detiene la reacción | Endoérgica | Endotérmica |
Desprende energía una vez que ha comenzado | Exoérgica | Exotérmica |

REACCIONES ENDOTÉRMICAS:
Que son lasreacciones químicas que absorben calor, siendo por tanto, la energía final (entalpía) de los productos, mayor que la energía inicial de los reactivos. De esta forma la variación de energía es positiva.

REACCIONES EXOTÉRMICAS
Son las reacciones químicas que liberan calor, siendo por tanto la energía final (entalpía) de los productos, menor que la energía inicial de los reactivos. De ello seconcluye que la variación energética va a ser negativa
La energía transferida en el proceso, denominada energía de reacción, se escribe en el segundo miembro de la reacción química escrita (en el lado de los productos). Se pone delante un signo más (+) si la reacción es exotérmica y un signo menos (-) si la reacción es endotérmica. Se suele expresar en múltiplos de la unidad de energía del SistemaInternacional, en kJ (kilojulios).

Debemos tener en cuenta que muchas reacciones químicas necesitan una energía inicial para que comiencen. A esta energía inicial se le denomina energía de activación y no se tendrá en cuenta para la clasificación indicada. Hay que comprobar si la reacción sigue necesitando energía durante todo el proceso o si, una vez comenzada, desprende de forma continuadaenergía.

PROPIEDADES DE LAS REACCIONES

Energía De Reacción
En toda reacción química se absorbe o desprende energía (normalmente como calor o luz). Esto se debe a que al romperse y formarse enlaces se absorbe y se desprende energía respectivamente. Según criterios energéticos las reacciones se clasifican en:
Exotérmicas (desprenden energía, se les asocia signo negativo). La energía liberadaen los nuevos enlaces que se forman es mayor que la empleada en los enlaces que se rompen.
Endotérmicas (absorben energía, se les asocia signo positivo). La energía absorbida en los enlaces que se rompen es mayor que la desprendida en los enlaces que se forman.
Er = E. romper enlaces - E. formar enlaces
C (s) + O2 (g) ® CO2 + 393 kJ; exotérmica
N2 (g) + O2 (g) ® 2 NO (g) - 180,7 kJ;endotrémica;
Las ecuaciones químicas en las que se especifica el cambio térmico, se llaman ecuaciones termoquímicas. Cada calor de reacción corresponde al número de moles que indica la ecuación y para el estado físico de las sustancias señalado.
El cambio en la naturaleza de las sustancias que participan en la reacción va acompañado de una rotura de enlaces, formación de otros, y como consecuencia existeuna variación del contenido energético de cada una de las sustancias químicas que intervienen en la reacción.

Calor
Cuando existe una diferencia de temperatura entre un sistema y sus alrededores, la energía puede ser transferida en forma de calor Q. El calor es una forma de energía en tránsito, no pudiéndose afirmar que un sistema posee calor sino que cede o absorbe calor. Al calor agregadoal sistema se le asigna signo positivo, mientras que al calor cedido por el sistema se le asigna signo negativo.

Trabajo
Si existe una diferencia en el estado de movimiento, la energía puede transferirse en forma de trabajo, W. Al trabajo realizado por un sistema se le asigna signo positivo, mientras que al trabajo recibido por un sistema se le asigna signo negativo.

Trabajo De...