enlace covalente

Enlace químico

El enlace químico es la fuerza que mantienen unida a los átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre sí con el fin de lograr la estructura más estable en laúltima capa. De esta manera los átomos pueden lograr formar moléculas o cristales.
La formación de enlaces liberan energía, mientras que la ruptura de ellos requiere energía. La cantidad de energíanecesaria para separar los átomos de un enlace se llama energía de enlace.


Regla del Octeto

Al formar el enlace, los átomos ganan, pierden o comparten electrones tratando de completar ochoelectrones en su configuración electrónica externa, para ser estables como los gases raros o nobles de la familia VIII-A. La regla del octeto es tendencia de los átomos de los elementos de completar susúltimos niveles de energía con una cantidad de electrones semejante a la de un gas noble (ocho electrones).



Estrategia para la escritura de estructuras de Lewis

Primeramente se debe establecer elnúmero de electrones de valencia en la fórmula. Esto requerirá que usted conozca la tabla Periódica. El número de la familia a la que pertenece el átomo corresponde al número de electrones devalencia.


Arreglo de los electrones en los gases nobles

Todos los gases tienen ocho electrones en su ultimo nivel de energía, con la excepción del helio que tiene dos. Esto le da estabilidad a susátomos.
Ejemplo: He = 1S2

Ne = 1S2 2S2 2P6





Estructura de Lewis

Esta representación estructural del átomo se escribe utilizando el símbolo del átomo que representa el núcleoatómico y los electrones de los niveles internos, rodeados por puntos que representan los electrones de valencia del átomo.









Lewis propuso representar los electrones del últimonivel de energía con puntos o cruces a fin de visualizar la transferencia o compartición de electrones en un enlace químico, cuando los átomos se unen.




Simbolo de Lewis
Gilbert N. Lewis en...