enlace ionico metalico

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Enlace Iónico
!!

Los elementos con baja energía de ionización tienden a
formar cationes.

!!

Los elementos con alta afinidad electrónica tienden a formar
aniones.

!!

Prácticamente todos los compuestos iónicos están formados
por elementos de los grupos 1A y 2ª con oxígeno y
halógenos.

!!

La fuerza electrostática que mantiene unidos a los elementos
en uncompuesto iónico es denominada enlace iónico.

Química Inorgánica I - Farrah Cañavera
Buelvas, Docente

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!!

Por ejemplo, el fluoruro de litio, LiF:
1s22s1 1s22s12p5

1s2

1s22s12p6

Primero se ioniza el litio:
El flúor acepta el electrón:

Los dos iones se enlazan:
El compuesto es eléctricamente neutro

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Buelvas,Docente

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La combustión de calcio en presencia de oxígeno:

[Ar]4s2

1s22s22p4

[Ar]

[Ne]

Los iones no siempre llevan la misma carga:

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Para AlO3:

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5

Energía reticular de los
compuestos iónicos.
!!

Energía Reticular es una medidacuantitativa de la
estabilidad de un sólido iónico.

!!

Se define como la energía necesaria para separar completamente
un mol de un compuesto iónico sólido en sus iones en estado
gaseoso.

!!

Se calcula aplicando la Ley de Coulomb, según la cual la
energía potencia (E) entre dos iones es directamente proporcional
al producto de sus cargas e inversamente proporcional a la
distanciaque los separa.

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La energía reticular siempre es positiva, puesto que es
un proceso endotérmico
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En general, la fuerza atractiva entre un par de iones con carga
opuesta aumenta al aumentar la carga de los iones y al
disminuir su tamaño:

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Cuanto mayor es la energía reticular mayor es el punto de
fusión del sólido iónico

Química General, Chang

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Ejemplo:
!!

¿Quien tendrá mayor punto de fusión, CaO o KI?

!!

El Ca2+ tiene mayor carga que K+.

!!

El O2– tiene mayor carga queI–.

!!

Ca2+ tiene menor tamaño que K– y O2– tiene menor tamaño
que I–.

!!

Luego se esperaría que el CaO tenga mayor punto de fusión
que el KI.

!!

Valores observados: CaO= 2590 ºC y KI= 677 ºC.
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Para los iones Li+ y F– separados por una distancia r:
Qli y QF : cargas de los iones
k es laconstante de proporcionalidad

Qli+ es positiva y QF– es negativa por lo que E es negativa: exotérmica
La energía reticular del LiF es positiva
Los iones Li+ y F– son más estables juntos que separados.

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Ciclo Born-Haber
!!

También conocido como Ciclo Born-Fajans-Haber

!!

Desarrollado por Max Born, Kasimir Fajans y FritzHaber.

!!

Relaciona las energías reticulares de los compuestos iónicos con las
energías de ionización, afinidad electrónica y otras propiedades
atómicas y moleculares.

!!

Calcula la energía reticular indirectamente al suponer que
un compuesto iónico se forma en varias etapas.

!!

La clave está en diseñar una serie de etapas en donde se
conozca todos los cambios de entalpíamenos la de la etapa
en que se forma la red del cristal a partir de iones gaseosos.
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Por ejemplo la formación de LiF:
H= –594.1 kJ

La suma del cambio de entalpía de las etapas es igual a la
entalpía total del proceso:
Li+(g) + F–(g)

!H05= –1017 kJ
Li(g) + F(g)

!H0global= –594.1 kJ

Li(s) + ! F(g)...