Enlace ionico
Páginas: 3 (659 palabras)
Publicado: 23 de enero de 2011
Enlace Iónico
1 UEA: Reacciones y Enlace Químico
2 Mtra. Teresa Merchand Hernández
2 Enlace Iónico
El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica entre iones designo contrario -cationes y aniones- que se forma como consecuencia de una transferencia de electrones que ocurre entre átomos metálicos y no metálicos.
Los átomos metálicos de losgrupos I y II (con uno ó dos electrones de valencia) y los átomos no metálicos de los grupos VI y VII (con seis o siete electrones de valencia), son un conjunto de átomos ubicados en los extremos dela tabla periódica lo cual hace que posean marcadas diferencias en sus valores de electronegatividad.
Por ejemplo: El cloruro de sodio, NaCl (Na, electronegatividad=0.93 y Cl,electronegatividad=3.16)
Los dos aspectos anteriores, es decir la naturaleza de los átomos y sus valores de electronegatividad, provocan que cuando los átomos metálicos y no metálicosse aproximan, se de una transferencia electrónica del átomo metálico al no metálico, formando así un par de iones con carga opuesta que se atraen mutuamente.
Existen multitud desustancias constituidas por iones de cargas opuestas, formando siempre redes cristalinas, que reciben la denominación de compuestos iónicos.
En un sólido iónico se van alternandoiones positivos (iones positivos procedentes del metal, cationes) y negativos (iones negativos procedentes del no metal, aniones) para formar un arreglo tridimensional, como se muestra a continuación:[pic]
Como ejemplo de un compuesto iónico tenemos el fluoruro de sodio NaF, cuya unión puede describirse de la siguiente manera:
Enprimer término, las configuraciones electrónicas de sodio y flúor son:
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1
9F : 1s2 2s2 2p5
Como puede observarse al...
1 UEA: Reacciones y Enlace Químico
2 Mtra. Teresa Merchand Hernández
2 Enlace Iónico
El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica entre iones designo contrario -cationes y aniones- que se forma como consecuencia de una transferencia de electrones que ocurre entre átomos metálicos y no metálicos.
Los átomos metálicos de losgrupos I y II (con uno ó dos electrones de valencia) y los átomos no metálicos de los grupos VI y VII (con seis o siete electrones de valencia), son un conjunto de átomos ubicados en los extremos dela tabla periódica lo cual hace que posean marcadas diferencias en sus valores de electronegatividad.
Por ejemplo: El cloruro de sodio, NaCl (Na, electronegatividad=0.93 y Cl,electronegatividad=3.16)
Los dos aspectos anteriores, es decir la naturaleza de los átomos y sus valores de electronegatividad, provocan que cuando los átomos metálicos y no metálicosse aproximan, se de una transferencia electrónica del átomo metálico al no metálico, formando así un par de iones con carga opuesta que se atraen mutuamente.
Existen multitud desustancias constituidas por iones de cargas opuestas, formando siempre redes cristalinas, que reciben la denominación de compuestos iónicos.
En un sólido iónico se van alternandoiones positivos (iones positivos procedentes del metal, cationes) y negativos (iones negativos procedentes del no metal, aniones) para formar un arreglo tridimensional, como se muestra a continuación:[pic]
Como ejemplo de un compuesto iónico tenemos el fluoruro de sodio NaF, cuya unión puede describirse de la siguiente manera:
Enprimer término, las configuraciones electrónicas de sodio y flúor son:
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1
9F : 1s2 2s2 2p5
Como puede observarse al...
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