Enlace Ionico

UNIVERSIDAD EVANGÉLICA
FACULTAD DE MEDICINA QUÍMICA GENERAL
BIOLOGÍA Y QUÍMICA ENLACE QUIMICO
JULIO GARCIA CICLO 01-12
quimicauees2012@hotmail.com
“quimica”

Fuerza de unión entre átomos y/o moléculas



División general

* Interatómico
Iónico, covalente, metálico
* Intermolecular
Puente de hidrógeno
Fzas de Van derWaals

Enlace iónico ( Kossel)
-Transferencia total de electrones
-Formación de especies con carga efectiva
-Fuerzas electrovalentes
-Elevadas fuerzas de atracción
-Átomos de electronegatividad opuesta
-elevada energía de enlace


Características de los compuestos iónicos

-Sólidos , cristalinos , quebradizos
-Elevados puntos de fusión y ebullición
-Solubles en agua y solventespolares
-Insolubles en solventes no polares
-Conducen solo en fase líquida o en solución acuosa



Enlace covalente (Lewis)
-Se comparten pares de electrones
-Conduce a la formación de moléculas
-Átomos de igual o cercana electronegatividad
-Atracción electrostática
-Propio de los no metales
-Relativamente débil


Clasificación


a) Por el número de pares compartidos
- simpleC – C H – H C – Br
- múltiple
C = C C = O N ( N
b) Por la diferencia de electronegatividades
- Covalente puro
C – S N – Cl P – Te
2.5 2.5 3.0 3.0 2.1 2.1
- Covalente polar
C – N H – O F – Cl
2.5 3.0 2.2 3.0 4.0 3.0

c)Por la forma de contribución

- Normal: Cada átomo aporta un electrón a la
formación del enlace
H• + •H ----------- H••H

- Dativo ( coordinado)
“Un solo átomo aporta los dos electrones”

+HO + ••NH3 ------------ [H •• NH3 ]+




Características de los compuestos covalentes

-Propiedades físicas menores queen los
compuestos iónicos
-Solubilidad condicionada a la naturaleza del
compuesto y del solvente
-Sólidos , líquidos o gaseosos
-Cristales moleculares o covalentes
-Orgánicos o inorgánicos

ejemplos
Inorgánicos
CO2 H2O H2SO4 P4 S8
NH3 H2O2 SO2 HBr
Orgánicos
CON2H4 C10H8
C6H14CH3COCH3
CH3OCH3

RELACIONES DE ENLACES
IÓNICO Y COVALENTE EN FUNCIÓN DE
DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD
C-I I-C
0.0 1.7 3.3
100% C 50% I 100% I
50% C


Polaridad

La polaridad estádeterminada por:
-la presencia de enlaces polares
-la geometría molecular
“Toda molécula polar debe tener enlaces polares , pero no toda molécula con enlaces polares es polar”


Hibridización

Combinación de orbitales de energía similar para generar otros con el mismo contenido energético
TIPOS No.ORB ELEM.
SP 2 IIA “El carbono puede
SP23 IIIA presentar los tres
SP3 4 IVA tipos de hibridación”


Orbital molecular

“Región que contiene los electrones de un enlace covalente”
-Enlazante: Cumple el principio de exclusión
-Antienlazante: No cumple


O.M.sigma

-Máximo solapamiento de orbitales atómicos
-Simetría cilíndrica
-Muy estable y poco reactivo
-Elprimero que se forma
-Define la geometría molecular
-Formado por todo tipo de orbitales


O.M. pi
-Solapamiento parcial de orbitales atómicos
-Fraccionado
-Débil y muy reactivo
-Presente solo en enlaces múltiples
-Se forma solo por O.A. “p” , puros y con ejes
de simetría paralelos

Enlaces intermoleculares
Puente de hidrógeno
Condiciones
Presencia de hidrógeno
Atomos de F, O, N...